Question

12．某溫度T℃下，在某個(gè)固定容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，在時(shí)按右圖所示發(fā)生反應(yīng)：其中A、B、D為氣體，E為固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）
（2）按圖a所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為：0.1mol/（L•min）
（3）該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量比生成物總能量大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）解釋3min后各組分物質(zhì)的量不變的原因加入催化劑或改變壓強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）圖象分析可知AB為反應(yīng)物，DE為生成物，物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（2）圖象分析D物質(zhì)的量增大了0.6mol，反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（3）依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷反應(yīng)的熱量變化；
（4）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，圖象分析可知3min后各組分物質(zhì)的量不變，改變的條件可能是加入催化劑或改變壓強(qiáng)．

解答 解：（1）圖象分析，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化為：n（A）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，n（B）=1.0mol-0.8mol=0.2mol，n（D）為0.6mol，n（E）=0.2mol，則化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中物質(zhì)的量之比：n（A）：n（b）：n（D）：n（E）=0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，得到化學(xué)方程式為：2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）；
故答案為：2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）；
（2）圖象分析D物質(zhì)的量增大了0.6mol，V（D）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/（L•min），故答案為：0.1；
（3）該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量比生成物總能量大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（4）2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，圖象分析可知3min后各組分物質(zhì)的量不變，改變的條件可能是加入催化劑或改變壓強(qiáng)；
故答案為：加入催化劑或改變壓強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，注意溫度對(duì)所有的化學(xué)平衡的影響，考查學(xué)生讀圖提取信息的能力、分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能量以及計(jì)算能力，側(cè)重于化學(xué)平衡有關(guān)知識(shí)的綜合考查．