【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有（ ）

①0.2mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

②25℃、101kPa下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

③將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

④1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3 NA

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②④

【答案】D

【解析】

試題分析：①0.2mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；②O3和O2分子中都含有O原子，所以25℃、101kPa下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA，正確；③將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子，由于膠粒是許多氫氧化鐵的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤；④Fe是變價(jià)金屬，與足量硝酸反應(yīng)產(chǎn)生+3價(jià)，所以1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是

A．單質(zhì)硅用于制造芯片和光導(dǎo)纖維

B．84消毒液的有效成分是NaClO

C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色

D．普通玻璃的組成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族。X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑大小順序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B. 沸點(diǎn)：XW2<Y2W

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>Z

D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A. 藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

B. 第一步反應(yīng)的離子方程式ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

C. 淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)?/span>I－被氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)色

D. 微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO－>I2>SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ）

A. 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，

B. HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是強(qiáng)酸

C. 元素的負(fù)化合價(jià)的絕對值按X、Y、Z減小

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱

B. 第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大

C. HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次逐漸升高

D. LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.4 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H2O(g) ΔH2=+373.6 kJ·mol-1

H2O(g)= H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1

寫出Na2CO3·2H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

（2）已知1g乙醇(C2H5OH）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出29.7 kJ的熱量，

寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）

A．NH4Cl 固體和Ba(OH)2晶體在常溫下混合即可反應(yīng)，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱為ΔH ＝+566.0kJ/mol

C．含1mol Ba(OH)2的溶液和含1molH2SO4的溶液反應(yīng)放出的熱量是中和熱

D．1mol CH4燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－

C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－

D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

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