【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. C3H6和C4H8化學(xué)性質(zhì)一定相似

B. 甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2種同分異構(gòu)體

C. 用碳酸鈉溶液可鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體

D. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

【答案】C

【解析】A. C3H6和C4H8可能分別屬于環(huán)烷烴和烯烴而化學(xué)性質(zhì)不相似，故A錯(cuò)誤；B. 甲烷的二氯代物（CH2Cl2）只有1種結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C. 碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉溶液與苯不互溶，碳酸鈉溶液與乙醇互溶，所以用碳酸鈉溶液可鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體，故C正確；D. 乙醛和丙烯醛與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物乙醇和丙醇是同系物，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜O

B. X 點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55：51

D. 維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時(shí)V(正)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖?/span>(　　)

A.CO2B.稀鹽酸

C.蔗糖D.CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Na2S→H2S
B.MnO4﹣→Mn2+
C.I﹣→I2
D.ClO﹣→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，已知H2A的電離平衡常數(shù)為: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出H2A的電離方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,請(qǐng)解釋原因_________

(3)請(qǐng)寫(xiě)出NaHA溶液中的電荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之間的關(guān)系式中正確的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2A為H2S,則向NaHS溶液中滴加硫酸鋁溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是

A. H2 B. CH3CH2OH(氣) C. CO2 D. CO和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。

（1）FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。

① 腐蝕過(guò)程中的離子方程式為______。

② 腐蝕結(jié)束后，通過(guò)以下兩步可分離出銅，并實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生。

i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。

ii. 可實(shí)現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是______（填一種即可）。

（2）研究發(fā)現(xiàn)，CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液，其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下：

腐蝕液類(lèi)型

主要成分

腐蝕原理

酸性腐蝕液

Cu2+、H+、Cl-

Cu+ Cu2++2Cl－2CuCl，

CuCl+2Cl－CuCl32－

堿性腐蝕液

Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-

Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

①酸性腐蝕液中銅離子含量對(duì)腐蝕速率的影響如右圖所示，為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率，腐蝕液中銅離子含量應(yīng)選擇______ g/100mL的使用范圍。

②酸性腐蝕廢液經(jīng)過(guò)處理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥后即得產(chǎn)品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。

③ 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過(guò)程的離子方程式補(bǔ)充完整：______________

（3）H2O2也常用來(lái)腐蝕金屬銅，使用時(shí)加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液。回收其廢液的工藝如下：

① 酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。

② 右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對(duì)銅腐蝕量的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，升高溫度，腐蝕量變化的原因______。

③ 堿轉(zhuǎn)時(shí)的反應(yīng)為：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化完全的方法是：取少量洗滌后的堿轉(zhuǎn)固體，_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )

A. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B. 硫氫化鈉的水解反應(yīng)： HS ─+ H2O S2 ─+ H3O+

C. 鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3 ─ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D. 酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4 ─＋5C2O42 ─＋16H＋ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+、Cl﹣、Fe3+、SO42﹣等四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：1：2，則溶液中Fe3+與SO42﹣的個(gè)數(shù)比（ ）
A.1：2
B.1：4
C.3：4
D.1：1

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