Question

100℃時(shí)，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2 ；②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等；
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；               ④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；
⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變；             ⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化     ⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧

Answer 1

A

 ①N₂O₄的消耗速率與NO₂的消耗速率之比為1:2 ①錯(cuò)誤。BC錯(cuò)誤。②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等，②正確。④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，質(zhì)量一直保持不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，④錯(cuò)誤。物質(zhì)的量的總量和壓強(qiáng)可以作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)。③⑥⑦正確。⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化，m、v不變密度也一直不變，⑧錯(cuò)誤。BCD錯(cuò)誤。