3．在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．對于該反應(yīng)，下列說法不正確的是（　　）
A．是氧化還原反應(yīng)B．銅是還原劑
C．部分H2SO4被還原D．Cu發(fā)生了還原反應(yīng)

分析 2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．

解答 解：A．Cu、S元素的化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．Cu元素的化合價(jià)升高失電子，Cu是還原劑，故B正確；
C．反應(yīng)中2mol硫酸中只有1mol硫酸被還原，所以部分H2SO4被還原，故C正確；
D．Cu元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握常見的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF
C．熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na
D．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下amol•L-1的HF和bmol•L-1NaOH溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是（　�。�
A．若a＜b，則c（Na+）＜c（F-）B．若a＞b，則c（OH-）=c（H+）
C．若a＜b，則c（OH-）＞c（H+）D．若a＞b，則c（Na+）＞c（F-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�
A．Z的分解速率和生成速率相等
B．X、Y、Z的濃度不再變化
C．反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)生成nmolX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．水是人體的重要組成成分，是進(jìn)行體內(nèi)反應(yīng)的介質(zhì)．人體缺水后會(huì)增加血液的粘稠度，易引發(fā)多種心腦血管疾病，因此常用阿司匹林來預(yù)防．在我們每天的日常生活中，不僅需要適當(dāng)補(bǔ)充水分，也需要保證合理均衡的飲食．長期以來，我國居民有進(jìn)食腌制肉類食品的習(xí)慣，攝入水果、蔬菜等堿性食物偏少，容易導(dǎo)致人體血液偏酸．因此合理選擇飲食，能幫助我們打下健康的基礎(chǔ)．
請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯(cuò)”）．
（1）阿司匹林可以預(yù)防心腦血管疾�。畬Γㄅ袛鄬﹀e(cuò)）
（2）長期過量食用腌制肉類食品對人體是無害的．錯(cuò)（判斷對錯(cuò)）
（3）水果、蔬菜等屬于酸性食物，要控制攝入量．錯(cuò)（判斷對錯(cuò)）
（4）人體內(nèi)的水需要不斷補(bǔ)充，水是進(jìn)行體內(nèi)反應(yīng)的介質(zhì)．錯(cuò)．（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在實(shí)驗(yàn)實(shí)里，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和500ml容量瓶；所需濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）；如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用15mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物
D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）2↓
C．NO2溶于水：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO↑
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．150℃時(shí)，向如圖所示的容器（密封的隔板可自由滑動(dòng)，整個(gè)過程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變）中加入4LN2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)（催化劑體積忽略不計(jì)），反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度．平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5．
（1）反應(yīng)前混合氣體中V（N2）：V（H2）=1：3，反應(yīng)達(dá)平衡后V（NH3）=0.6L，該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為30%；
（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150℃時(shí)測得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量；
①充入NH3時(shí)，混合氣體的密度將增大，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡ABD；
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．當(dāng)V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2時(shí)
D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)
③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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