Question

工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
• B、該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
• C、若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
• D、生成1 mol N₂有3 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl中，Cl元素的化合價(jià)有0降低為-1價(jià)，N元素的化合價(jià)有-3價(jià)升高為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．反應(yīng)物、生成物中均有單質(zhì)，則不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素的化合價(jià)有0降低為-1價(jià)，N元素的化合價(jià)有-3價(jià)升高為0，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，氯化氫繼續(xù)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則觀察到白煙可知管道漏氣，故C正確；
D．生成1molN₂，只有2molNH₃作還原劑，有2mol×3=6mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意分析元素的化合價(jià)，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．