【題目】下列說法正確的是

A.二氧化硅溶于水顯酸性B.二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

C.二氧化硅常用作干燥劑D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

【答案】B

【解析】

A．二氧化硅屬于酸性氧化物但和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成原硅酸，故B正確；

C．二氧化硅沒有吸水性，不能做干燥劑，作干燥劑的是硅膠，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硅屬于酸性氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的儲(chǔ)存及處理方法錯(cuò)誤的是

A.常溫時(shí)液氯用鋼瓶儲(chǔ)存B.未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶

C.尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收D.氧化性和還原性廢棄物混合后直接排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了A~R 10種元素在周期表中的位置(填元素符號(hào))：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

J

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

i. 請?zhí)羁眨?/span>

（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（填元素符號(hào)）。

（2）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是____。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____（填元素符號(hào)）。

（4）EF2的電子式為____，F(xiàn)元素的最簡單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____。

ii. 元素J的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：

①只用固體藥品制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→____（按氣流方向，用小寫字母表示）。

③將上述收集到的NH3充入無色透明燒瓶中，并加入少量催化劑，然后充入NO2。常溫下反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等．

Ⅰ．(1)以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,反應(yīng)為:C4H8（g）+C2H4（g）2C3H6（g）。已知：

①C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H 1=－1411KJmol－1

②C3H6（g）+O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H 2=－2049KJmol－1

③C4H8（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H 3=－2539KJmol－1

“烯烴歧化法”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2)一定溫度下，在一體積恒為 V 升的密閉容器中充入一定量的 C4H8 和 C2H4，發(fā)生烯烴歧化法的 主要反應(yīng)。 t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中 n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=b mol， 且 C3H6 占平衡總體積的 1/4。

①求該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率 v（C4H8）=_____________。 (用只含 a、V、t1 的式子表示)

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________

A．2v (C4H8) 生成=v (C3H6) 消耗

B．C4H8、C2H4、C3H6 的物質(zhì)的量之比為 1:1:2

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D．C4H8、C2H4、C3H6 的濃度均不再變化

(3)Kp 是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將 K 表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)﹕C4H8（g）+C2H4（g）2C3H6（g）,該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v 正=k 正·p(C4H8)·p(C2H4),逆反應(yīng)速率 v 逆=k 逆·p2(C3H6),其中 k 正、k 逆 為速率常數(shù),則 Kp 為_________(用 k 正、k 逆表示)。

Ⅱ．“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，但生產(chǎn)過程中會(huì)有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生.反應(yīng)如下主反應(yīng)：3C4H84C3H6；副反應(yīng)：C4H82C2H4

測得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）隨溫度（T）和壓強(qiáng)（P）變化的趨 勢分別如圖 1 和圖 2 所示：

(1)平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時(shí)選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖 1 和圖 2 中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是_____（填字母序號(hào)）．

A．300oC 0.1MPa B．700oC 0.1MPa C．300oC 0.5MPa D．700oC 0.5MPa

(2)有研究者結(jié)合圖 1 數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認(rèn)為 450℃的反應(yīng)溫度比 300℃或 700℃更合適， 從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是________________．

(3)圖2中，隨壓強(qiáng)增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋁合金代替鋁制作鑰匙是因?yàn)殇X合金的（ ）

A.熔點(diǎn)低B.耐腐蝕C.硬度大D.密度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中，需要吸收能量的是（ ）

A.H+H=H2B.S+O2=SO2C.I2=I+ID.H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

(1)氮元素原子的 L 層電子數(shù)為 ___________；

(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨。無色油狀液體。有類似于氨的刺鼻氣味。可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。

①)肼中氮元素的化合價(jià)為 ____。

②NH3 與 NaClO 反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

③16g 液態(tài)肼在空氣中燃燒，生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量為 267.1kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min，該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

B. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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