A. | 合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質 | |
B. | 鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都髙 | |
C. | 在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善其性能 | |
D. | 青銅、硬鋁、鋼都是合金 |
分析 A.合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬融合而成的具有金屬特性的混合物;
B.合金的熔點低硬度大;
C.在合金中加入適量稀土金屬,就能大大改善合金的性能;
D.合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質.
解答 解:A.合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質,故A正確;
B.鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都低,故B錯誤;
C.在合金中加入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物,就能大大改善合金的性能,故C正確;
D.青銅、硬鋁、鋼都是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起形成的具有金屬特性的物質,屬于合金,故D正確.
故選B.
點評 本題考查合金,題目難度不大,注意把握相關基礎知識的積累,注意合金的熔點比其成分金屬都低,而不是在二者之間.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應 | |
B. | 用溴水鑒別苯和正己烷 | |
C. | 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應 | |
D. | 乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因不相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO2(g)+0.5O2(g)?SO3(g)△H=-213kJ•mol-1 說明25℃,101kPa下,lmolSO2與0.5mol氧氣放入密閉容器中生成SO3時放出213 kJ熱量 | |
B. | 若反應物總能量高于生成物總能量,反應放熱,△H<0 | |
C. | 化學反應必然伴隨能量變化 | |
D. | 酸和堿的中和反應都是放熱反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 8.1g | B. | 6.75g | C. | 5.4g | D. | 2.7 g |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | d、a、b、c | B. | b、a、d、c | C. | d、b、a、c | D. | d、c、a、b |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 家庭不宜用鋁鍋長期盛放菜,湯等食品 | |
B. | 明礬[KAl(SO4)2•12H2O]含結晶水,是混合物 | |
C. | Al既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應 | |
D. | 鋁熱反應是放熱反應 |
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