6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍為1mol•L-1
B．配制0.5L1mol•L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．0.5L2mol•L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023

分析 A、溶液具有均一性；
B、根據(jù)n=cV計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氯化氫的體積；
C、將氫氧化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L；
D、BaCl2由1個(gè)鋇離子和2個(gè)氯離子構(gòu)成．

解答 解：A、溶液是均勻的，取出一定體積溶液與剩余溶液的濃度等于原溶液濃度，故A正確；
B、制成0.5L1mol•L-1的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體體積為0.5L×1mol•L-1×22.4/L=11.2L，故B正確；
C、將氫氧化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L，故溶液濃度小于1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量為n=2mol/L×0.5L=1mol，而B(niǎo)aCl2由1個(gè)鋇離子和2個(gè)氯離子構(gòu)成，故1mol氯化鋇中含1mol鋇離子和2mol氯離子即3mol離子，故為3NA個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算與配制，難度不大，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能用H++OH-═H2O 來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．固體Cu（OH）2和H2SO4溶液反應(yīng)B．澄清石灰水和HNO3 溶液反應(yīng)
C．KOH 溶液和醋酸溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在50mL過(guò)氧化氫溶液中加入0.1mol MnO2粉末，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL．
（2）放出一半氣體所需的時(shí)間為1min．
（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快到慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
解釋反應(yīng)速率變化的原因隨反應(yīng)進(jìn)行c（H2O2）減小，反應(yīng)物濃度減小，減慢反應(yīng)速率．
（4）求0～2min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率22.5mL•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于糖類(lèi)敘述正確的是（　　）
A．糖類(lèi)的分子通式為 Cm（H2O）nB．糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味
C．蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物D．糖類(lèi)一般都能水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃硫酸用銅制容器密封保存
B．SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性
C．氨氣是電解質(zhì)，因?yàn)榘睔獾乃芤耗軐?dǎo)電
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同質(zhì)量的CO和CO2氣體：
（1）物質(zhì)的量之比為11：7，（2）原子總數(shù)之比為22：21，
（3）氧原子數(shù)之比為11：14，（4）密度之比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）檢驗(yàn)礦物樣品中是否有Fe3+
實(shí)驗(yàn)用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟：①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入稀鹽酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?br />③過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）．
④檢驗(yàn)：取少許溶液，加入滴加KSCN溶液．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：礦物樣品中含有Fe3+．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們?cè)谑Ｓ嗟娜芤褐屑尤脒^(guò)量的某種固體試劑，該試劑是（填化學(xué)式）Fe，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
②同學(xué)們?cè)谛轮频玫膩嗚F鹽溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈白色．為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時(shí)間更長(zhǎng)，請(qǐng)?jiān)趫D中裝置中加入什么物質(zhì)苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過(guò)以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
B．反應(yīng)①中物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序是：NaClO＞Na2FeO4＞FeCl3
C．若有2mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6mol
D．Na2FeO4能殺菌消毒是因?yàn)槿苡谒a(chǎn)生Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列A～F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問(wèn)題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O   E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（1）上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號(hào)）B、C、D、E、F．
（2）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）D、E、F．
（3）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）C．
（4）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞MnO2．

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