【題目】某反應體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是

A.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6Au2O、NaOH

B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

D.當1 mol Au2O3完全反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8 mol

【答案】A

【解析】

試題Au2O3是反應物,Au2O一定是生成物,其中Au元素的化合價由+3價變成+1化合價降低,則必然有化合價升高的元素,Na2S2O3(硫元素為+2)是反應物,Na2S4O6(硫元素為+2.5)是生成物。根據(jù)反應前后硫原子守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6,根據(jù)鈉原子守恒,可知生成物中缺少鈉元素,所以NaOH是生成物,再根據(jù)氫元素守恒,可知水是反應物。由關(guān)系式:Au2O3~Au2O~4e,所以當1 mol Au2O3完全反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol,故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示,其中與所述情形相符的是

A. HClAlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. NaOHCa(OH)2的混合液中通入CO2

C. NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. NaOHNa2CO3的混合液中滴加稀鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

(1)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液,請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學反應的離子方程式:_________________________。

(2)海水提溴,制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是_________________。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有關(guān)反應的離子方程式為_________。

(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2,可向其中加入_________溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是_________(填序號)。

A. B.

C. D.

(5)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3Cu2(OH)2CO3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此判斷:

1)固體G中含有用作化肥的物質(zhì),寫出其化學式_________。

2)出土的青銅器上常有銅綠,請寫出用稀硫酸除去銅綠的離子方程式_________。

3)操作1的名稱____________ 反應①的離子方程式為____________。

4)反應②的化學方程式為______________。

II.鋁是一種應用廣泛的金屬,工業(yè)上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑來冶煉鋁。以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

5E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶,D的水溶液可用于刻蝕玻璃,C的化學式為_____;并寫出由D制備冰晶石的化學方程式_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若20 g密度為ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2+,則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 5ρ mol·L-1 B. 2.5ρ mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是( )

反應裝置或圖像

實驗現(xiàn)象或圖像信息

A

反應開始后,針筒活塞向右移動

B

反應物總能量大于生成物總能量

C

反應開始后,甲處液面低于乙處液面

D

溫度計的水銀柱不斷上升

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)某同學將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中,倒扣在盛飽和食鹽水的水槽里,然后置于光亮處。一段時間后的現(xiàn)象正確的是:_____;

2)反應后試管中所得有機產(chǎn)物化學式為______________;(有幾種寫幾種)

3)寫出甲烷與氯氣反應第一步的化學方程式_________

4)在同溫同壓下,甲烷的同系物A的蒸汽密度是甲烷密度的4.5倍,其分子式__

5A____種同分異構(gòu)體;寫出其有三個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___;

6A的某同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,請用系統(tǒng)命名法為該同分異構(gòu)體命名_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用,對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。

(1)燃煤廢氣中的CO2能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇(CH3OH,甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖)

3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) H

①已知:

化學鍵

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

鍵能/KJ/mol

412

351

745

436

462

則△H = _________________

(2)2 L密閉容器中,800 ℃時反應2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①到達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_________

②用O2表示從02 s內(nèi)該反應的平均速率v____________________。

③如下圖所示,表示NO2變化曲線的是________。

④能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)

Av(NO2)2v(O2) B.容器內(nèi)壓強保持不變

Cv(NO)2v(O2) D.容器內(nèi)的密度保持不變

(3)某反應恒容密閉容器中進行, 0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示

該反應的的化學方程式為________________

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