Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-801.3kJ·mol－1，結(jié)論：CH4 的燃燒熱為△H=-801.3kJ·mol－1

B. 稀溶液中有 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，則會(huì)放出 57.3kJ 的能量

C. Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀)，結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞

D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－395kJ·mol－1，結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；

B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量叫中和熱；

C.降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行；

D.將題目所給兩個(gè)方程式相減可得出石墨與金剛石的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定。

A、1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，水為液態(tài)水時(shí)才是甲烷的燃燒熱，故錯(cuò)誤；

B、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量叫中和熱，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，氨水是弱堿，電離需要吸熱，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故錯(cuò)誤；

C、降溫平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，冬天溫度低正反應(yīng)吸熱，平衡逆向移動(dòng)轉(zhuǎn)化為粉末狀的灰錫而損壞，故正確；

D、C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1①；C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1②；①-②得C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=+1.5kJ/mol，說(shuō)明石墨變成金剛石要吸收熱量，即金剛石比石墨能量高，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，所以石墨更穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。