分析 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,加水溶解后,鹽酸要放在最后,用于除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子,即必須滿足碳酸鈉溶液應(yīng)該在加入氯化鋇溶液之后,鹽酸必須在過濾之后加入,則②中加氯化鋇可除去硫酸根離子,③中加NaOH除去鎂離子,④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子,過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉,⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl,然后蒸發(fā)結(jié)晶(剩余少量液體停止加熱)得到NaCl,以此解答該,
(1)由以上分析可知步驟②中加入的試劑是 BaCl2;氯化鋇過量時,加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀;
(2)④中加入的試劑是Na2CO3 ;
(3)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng),生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì),會影響制得精鹽的純度;
(4)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,加水溶解后,鹽酸要放在最后,用于除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子,即必須滿足碳酸鈉溶液應(yīng)該在加入氯化鋇溶液之后,鹽酸必須在過濾之后加入;
(5)氯化銀、硫酸鋇均是不溶于稀硝酸的白色沉淀;在檢驗氯離子時,是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀,證明氯離子的存在;但是硫酸銀是微溶于水的,量多了也就變成沉淀了,所以要先檢驗硫酸根離子,再檢驗氯離子.
解答 解:由流程可知,②中加氯化鋇可除去硫酸根離子,③中加NaOH除去鎂離子,④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子,過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉,⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl,然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl,
(1)由以上分析可知步驟②中加入的試劑是 BaCl2溶液,判斷此試劑已加過量的方法是,加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀,可以通過檢驗鋇離子來確定氯化鋇是否過量,所以取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,表明BaCl2已過量,
故答案為:BaCl2;取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,表明BaCl2已過量;
(2)④中加入的試劑是Na2CO3,除去鈣離子和鋇離子,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++CO32-=BaCO3↓,Ca2++CO32-=CaCO3↓,
故答案為:Na2CO3;Ba2++CO32-=BaCO3↓,Ca2++CO32-=CaCO3↓;
(3)若將第⑤步和第⑥步顛倒,先用鹽酸調(diào)pH再過濾,那樣Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng),生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì),從而影響氯化鈉的純度,
故答案為:在此酸度條件下,會有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度;
(4)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,加水溶解后,鹽酸要放在最后,用于除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子,即必須滿足碳酸鈉溶液應(yīng)該在加入氯化鋇溶液之后,鹽酸必須在過濾之后加入,則)②③④中所加試劑的順序也可以調(diào)整為③②④,
故答案為:A;
(5)①在檢驗氯離子時,是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀,證明氯離子的存在;但是硫酸銀是微溶于水的,量多了也就變成沉淀了,所以要先檢驗硫酸根離子,再檢驗氯離子;先檢驗硫酸根離子的存在,加入過量的試劑是硝酸鋇,
故答案為:SO42-;Ba(NO3)2;
②過濾沉淀后,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子的存在,
故答案為:硝酸酸化的硝酸銀溶液.
點評 本題考查混合物分離提純、離子反應(yīng)、離子檢驗,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁怆x子檢驗及沉淀的洗滌,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 它是苯酚的同系物 | |
B. | 1 mol該物質(zhì)能與溴水反應(yīng)消耗2molBr2發(fā)生取代反應(yīng) | |
C. | 1 mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol H2 | |
D. | 1 mol該有機物能與2molNaOH反應(yīng) | |
E. | 該物質(zhì)在加熱條件下可以與銅反應(yīng)生成一種具有醛基的化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. | 反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0016mol•L-1•s-1 | |
B. | 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11mol•L-1,則反應(yīng)的△H>0 | |
C. | 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,達到平衡前v(正)>v(逆) | |
D. | 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 豆類、糙米、谷物 | B. | 胡蘿卜、水果、豬肝 | ||
C. | 肉、蛋、奶 | D. | 新鮮蔬菜、黃玉米、黃豆 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有:天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計 | |
B. | 為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸 | |
C. | 用50 mL 0.55 mol•L-1的NaOH溶液與60 mL 0.50 mol•L-1的鹽酸反應(yīng),測得的中和熱數(shù)值偏大 | |
D. | 使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加大反應(yīng)速率,減小實驗誤差 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | >40% | B. | <40% | C. | =40% | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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