A. | 0.3mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.9mol | |
B. | 當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol•L-1,只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時,其濃度是1mol•L-1 | |
C. | 在K2SO4和NaCl的混合溶液中,如果Na+和SO42-的物質的量相等,則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同 | |
D. | 250g膽礬溶于水得到1L溶液,所得CuSO4溶液的物質的量濃度為1mol•L-1 |
分析 A.體積未知,不能計算物質的量;
B.狀況未知,Vm不確定,不能計算物質的量;
C.Na+和SO42-的物質的量相等,則K2SO4和NaCl的物質的量比為1:1;
D.結合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計算.
解答 解:A.體積未知,不能計算物質的量,則不能確定Na+和SO42-的總物質的量,故A錯誤;
B.狀況未知,Vm不確定,不能計算物質的量,則不能計算濃度,故C錯誤;
C.Na+和SO42-的物質的量相等,則K2SO4和NaCl的物質的量比為1:1,可知K+和Cl-的物質的量濃度為2:1,故C錯誤;
D.250g膽礬溶于水得到1L溶液,所得CuSO4溶液的物質的量濃度為$\frac{\frac{250g}{250g/mol}}{1L}$=1mol•L-1,故D正確;
故選D.
點評 本題考查物質的量濃度計算,為高頻考點,把握體積、濃度、物質的量的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意溶液體積、Vm的判斷,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用濃硫酸干燥SO2,選③ | |
B. | 從食鹽溶液中獲取NaCl,選② | |
C. | 除去自來水中的Cl-,制純凈水,選④和① | |
D. | 除去Fe(OH)3膠體中的難溶物,選④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 反應中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑 | |
B. | 飽和碳酸鈉溶液可用飽和氫氧化鈉溶液代替 | |
C. | 實驗結束后燒杯中的溶液經震蕩、靜置、分液,能得到純凈的乙酸乙酯 | |
D. | 裝置X的作用能防止倒吸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 22g N2O和CO2的混合物中所含電子數為11NA | |
B. | 12g石墨烯(單層石墨)中含有C-C鍵的數目為3NA | |
C. | 與鐵反應時,消耗22.4L(標準狀況)Cl2轉移的電子數定為3NA | |
D. | 若1L 0.2mol•L-1的FeCl3溶液完全水解形成膠體,則膠休微粒數為0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 通過該裝置可以將化學能轉化為電能 | |
B. | 石墨電極為正極 | |
C. | Na+在鐵電極上得到電子被還原為鈉 | |
D. | 電流從負極流出,流入鐵電極 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SiO2有導電性 | SiO2可用于制備光導纖維 |
B | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可溶解廢舊電路中的銅 |
C | NH3有還原性 | NH3可用H2SO4吸收 |
D | 濃HNO3有酸性 | 濃HNO3不可用貼鐵容器盛放 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 呈酸性的雨水通常稱為酸雨 | |
B. | 翡翠、瑪瑙、水晶等飾物都是硅酸鹽制品 | |
C. | 合金材料一定全部由金屬元素組成 | |
D. | 硅是制作太陽能電池的主要原料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | “霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的分散系不具有丁達爾效應 | |
B. | “熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了氧化還原反應 | |
C. | “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化 | |
D. | 古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼指的是鐵的合金 |
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