10．下列對(duì)“氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)”的理解合理的是（　�。�
A．反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量
B．2 mol水的總能量高于2 mol氫氣和1 mol氧氣的總能量
C．斷裂2 molH-H鍵和斷裂1 molO═O鍵吸收的總能量低于形成4 molH-O鍵放出的總能量
D．斷裂4 molH-O鍵吸收的總能量高于形成2 molH-H鍵和形成1 molO═O鍵放出的總能量

分析 氫氣與氧氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物，生成物鍵能和高于反應(yīng)物，據(jù)此解答．

解答 解：氫氣與氧氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，生成物鍵能之和高于反應(yīng)物鍵能之和，
A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒得到，反應(yīng)物總能量高于生成物，所以反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量，故A正確；
B、反應(yīng)放熱，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒得到，反應(yīng)物總能量高于生成物，所以2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)O2的總能量大于2mol水蒸氣的總能量，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)放熱，生成物鍵能之和高于反應(yīng)物鍵能之和，所以斷裂2molH-H鍵和斷裂1molO═O鍵吸收的總能量小于形成4molH-O釋放的總能量，故C正確；
D、反應(yīng)放熱，斷裂2mol氫-氫鍵、1mol氧-氧鍵吸收的總能量小于形成4mol H-O釋放的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，主要是能量守恒和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s），則這段時(shí)間為（　�。�
A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某烴中碳和氫的質(zhì)量比是24：5，該烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.59g•L-1，其分子式為（　�。�
A．C2H6B．C4H10C．C5H8D．C7H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知R為短周期元素．在一定條件下，RO3n-與R2-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是（　�。�
A．R原子的最外層上有4個(gè)電子
B．RO3n-中的R只能被還原
C．HnRO3一定是強(qiáng)酸
D．R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，結(jié)論正確的是（　�。�
操  作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)    論
A某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的
混合液		產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-或SO32-
B取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)焰色呈黃色該溶液一定是某鈉鹽的溶液
C把濕潤的碘化鉀-淀粉試紙放入紅棕色的氣體中試紙變藍(lán)色氣體可能是NO2
D取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為，根據(jù)鍵線式回答下列問題：
（1）  分子式：C5H9O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH（CH3）COOCH3．
（2）寫出乙烯分子的電子式：．
（3）有機(jī)物（CH3）2CHCH（C2H5）CH=CH2的名是4-甲基-3-乙基-1-戊烯．
（4）寫出甲苯制TNT化學(xué)方程式+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．
（5）的一氯取代物有2種，的二氯取代物有7種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．連二亞硫酸鈉和過硫酸鈉是工業(yè)上的重要原材料，回答下列問題：
（1）硫在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，連二亞硫酸是一種二元弱酸，寫出連二亞硫酸的第一步電離方程式：H2S204?HS204-+H+
（2）過硫酸鈉可溶于水，具有強(qiáng)氧化性，硫酸酸化的過硫酸鈉可直接氧化單質(zhì)銅：Na2S208+Cu═Na2SO4+CuSO4，其中，還原產(chǎn)物為Na2SO4、CuSO4（填化學(xué)式），反應(yīng)過程中，體系內(nèi)的溫度變化不大，但反應(yīng)開始較慢，反應(yīng)開始一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快，推測(cè)原因是Cu2+是反應(yīng)的催化劑．
（3）利用甲酸鈉（HCOONa）作還原劑，在NaOH溶液中可將SO2（溶解在甲醇中）還原為二亞硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O．
（4）在陽離子交換膜隔開的電解池中，電解NaHSO4水溶液可得到Na2S2O8．
①陰極產(chǎn)物為H2（填化學(xué)式）．
②陽極反應(yīng)式為2SO42--4e-=S2O82-．
③能穿過離子交換膜的離子是Na+，離子的移動(dòng)方向?yàn)閎→a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱
（1）3，3，5-三甲基庚烷
（2）2，3-二甲基-1-丁烯
（3） 的系統(tǒng)名稱為3，4，4-三甲基-1-戊炔．
（4）鍵線式   表示的分子式C5H12；名稱是2-甲基丁烷．
（5）丙基的2個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2-、-CH（CH3）2．
（6）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶．
（7）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A將0.1 mol•L-1氨水稀釋成0.01 mol•L-1，測(cè)得
pH由11.1變成 10.6		稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
B常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于
飽和NaHCO3溶液		常溫下水解程度：
CO32-＞HCO3-
C向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體
通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色		產(chǎn)生的氣體為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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