Question

已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：AgCl（s）

溶解

沉淀

Ag⁺+Cl^-在一定溫度下，水溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度和Cl^-的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，稱為沉淀溶解平衡常數(shù)，可用 Ksp表示：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-?）=1.8×10^?-10．
（1）向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，說(shuō)明氯化銀的溶解度

 

碘化銀的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”），由此得出的結(jié)論是

 

（2）在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若把足量AgCl分別放入①100mL0.1mol/L稀硝酸，②100mL 0.1mol/L NaCl溶液，③100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液，④100mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序（用序號(hào)回答）是

 

．在0.1mol/L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最多為

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化判斷；
（2）溶度積只受溫度的影響；
（3）依據(jù)在一定溫度下，水溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度和Cl^-的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 K_SP表示：K_SP=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10；溫度不變，Ksp不變，分別計(jì)算銀離子濃度比較．

解答： 解：（1）向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，說(shuō)明氯化銀的溶解度大于碘化銀的溶解度，由此可得出溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，
故答案為：大于；溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀；
（2）溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，故答案為：不變；
（3）K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2=C（Ag⁺）?C（Cl^-），通過(guò)計(jì)算分別得到：
①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；
②100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10^-9mol/L；
③1000mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10^-10mol/L；
④100mL 0.01mol?L^-1MgCl₂溶液中Cl^-濃度為0.02mol/l，抑制沉淀溶解平衡，銀離子濃度=

1.8×10-10

0.02

=9×10^-9mol/L；
綜上所述大小順序?yàn)椋孩佗堍冖�；③�?.1mol?L^-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到：6.0×10^-10mol/L．
故答案為：①＞④＞②＞③；6×10 ^-10．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡的應(yīng)用，溶度積的計(jì)算應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意溶度積是隨溫度變化，不隨濃度變化，題目難度中等．