砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是

A．砹易溶于某些有機(jī)溶劑             B．砹化氫很穩(wěn)定不易分解

C．砹是有色氣體                      D．砹化銀不溶于水或稀HNO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g) +O2(g)  ，工作原理示意圖如下：

      ① 電極b發(fā)生        （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

② CO2在電極a放電的反應(yīng)式是                               。

（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:

 


已知： Cu2O + 2H+  = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

    

     ①固體混合物A中的成分是             。

     ②反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為            。（填離子符號）

          請寫出生成該離子的離子方程式                                        。

     ③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對應(yīng)的數(shù)值范圍是              。

     ④下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是         （填序號）。

           a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

           b. NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO－+ H+HClO，
             ClO－消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

           c .NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，

            OH－消耗H+ ，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

⑤ 實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為          。

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下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

①HCl比H2S穩(wěn)定              ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)  

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)        ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  

⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS  

A．①②④            B．①②⑥           C．②⑤          D．①③⑤

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檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是

A．通過品紅溶液                            B． 通過澄清石灰水      

C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水      D． 先通過酸性KMnO4，再通過澄清石灰水

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下列關(guān)于硅和硅的化合物的敘述中，錯誤的是 

①晶體硅的結(jié)構(gòu)和金剛石相似

②硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅是地殼中含量最多的非金屬元素

③晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料

④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要材料

⑤二氧化硅是由兩個氧原子和一個硅原子構(gòu)成的

⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

⑦硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。

⑧硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在。

A．①②⑥⑦       B．②⑤⑥⑧       C．④⑤⑥      D．②③④⑧

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學(xué)習(xí)硝酸的強(qiáng)氧化性后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。他們根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推測硫的氧化產(chǎn)物，提出三種假設(shè)：Ⅰ、只有H2SO4；Ⅱ、只有SO2；Ⅲ、 SO2和H2SO4都有。為探究是哪一種情況，他們設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)流程及步驟：

 


①     實(shí)驗(yàn)所得氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為0.08mol

②     混合氣體用水吸收后，測得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成100.00mL溶液

③ �、谥兴萌芤�20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g

④ 另取②中所得溶液20.00mL，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL。請回答下列問題：

（1）混合氣體中NO2氣體被水充分吸收的化學(xué)方程式為                                    。

（2）②中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有                                   。

（3）收集到的氣體中含有            ，進(jìn)而可證明      （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立。

（4）配制的100.00mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是       ，該實(shí)驗(yàn)中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                 。

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已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)12NH3(g) <0。某溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖甲所示。將lmolN2與3molH2置于10L韻密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是

    A．由圖甲知，A點(diǎn)N2的平衡濃度為0．2 mol·L-1

    B．由圖甲知，B點(diǎn)N2、H2、NH3的平衡濃度之比為l：3：2

    C．達(dá)到平衡后，縮小容器體積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

    D．壓強(qiáng)為0．5MPa時，在不同溫度下N2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙，則T1<T2

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綠茶中含有的物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使癌細(xì)胞自殺性死亡，其結(jié)構(gòu)見圖6。

下列有關(guān)EGCG的說法中正確的是     

    A．EGCG易被氧化

    B．EGCG的分子中有1個手性碳原子

    C．1mol EGCG與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時最多消耗6molBr2

    D．1mol EGCG與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH

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下列各組混合物的總質(zhì)量一定時，無論二者的物質(zhì)的量比如何改變，完全燃燒生成的CO2恒為一定值的是

A．乙烯、丙烯         B ．乙烷、1-丁烯    C．乙炔、苯         D．甲烷、丁烷

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