Question

圖中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）請在圖中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素②與⑤形成的化合物的電子式為

 

．元素③氫化物的結構式為

 

．元素①的單質、元素②的單質都和水反應，現象更為劇烈的是

 

．元素④一般在化合物中顯

 

價，但若能與

 

形成化合物，所顯示的價態(tài)則恰好相反．（此題涉及到①②③④⑤時用對應的元素符號表示）
（3）元素A、B都是短周期元素，元素A與④同主族，元素A與B同周期，而且B的最外層電子數與電子層數相同，請在上方元素周期表中標明元素A、B的位置（用對應的元素符號表示）．比較B原子半徑與A原子半徑：

 

＞

 

 （用對應的元素符號表示）．比較A、B的最高價氧化物水化物的酸性強弱為

 

＞

 

（用化學式表示）．
（4）元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的

 

，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤分別是Na、K、N、O、F元素，
（1）第一周期只有H、He兩種元素，處于第1列與18列，第二、三周期第ⅡA、ⅢA族元素相鄰；
（2）元素②與⑤形成的化合物為KF，屬于離子化合物；元素③氫化物為氨氣，氨氣分子中氮原子和每個氫原子之間存在一對共用電子對；
元素的金屬性越強，其金屬單質與水反應越劇烈，同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數增大而增強；
元素④一般在化合物中顯-2價，但若能與F元素形成化合物，所顯示的價態(tài)則恰好相反；
（3）元素A、B都是短周期元素，元素A與④同主族，則A是S元素，元素A與B同周期，而且B的最外層電子數與電子層數相同，則B是Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減��；
同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物是水化物酸性越強；
（4）元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的周期性變化；元素在周期表中周期數與其核外電子層數相等、主族元素其最外層電子數與其族序數相等．

解答： 解：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤分別是Na、K、N、O、F元素，
（1）第一周期只有H、He兩種元素，處于第1列與18列，第二、三周期第ⅡA、ⅢA族元素相鄰，補全元素周期表邊界為：
，故答案為：；
（2）元素②與⑤形成的化合物為KF，屬于離子化合物，其電子式為；元素③氫化物為氨氣，氨氣分子中氮原子和每個氫原子之間存在一對共用電子對，其結構式為；
元素的金屬性越強，其金屬單質與水反應越劇烈，同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數增大而增強，金屬性②＞①，所以②與水反應較劇烈；
元素④一般在化合物中顯-2價，但若能與F元素形成化合物，所顯示的價態(tài)則恰好相反，
故答案為：；；K；負；F；
（3）元素A、B都是短周期元素，元素A與④同主族，則A是S元素，元素A與B同周期，而且B的最外層電子數與電子層數相同，則B是Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，原子半徑Al＞S；
同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物是水化物酸性越強，酸性H₂SO₄＞Al（OH）₃，故答案為：Al；S；H₂SO₄；Al（OH）₃；
（4）元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的周期性變化；元素在周期表中周期數與其核外電子層數相等、主族元素其最外層電子數與其族序數相等，
故答案為：周期性變化； 元素的周期數即為原子的電子層數，元素的主族序數即為原子結構的最外層電子數．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，熟悉元素周期表結構、元素周期律即可解答，注意O元素和F元素化合物呈現正化合價，為易錯點．