實(shí)驗(yàn)室有一瓶可能含有NaCl、、、、中的一種或幾種雜質(zhì)的，通過下列實(shí)驗(yàn)確定該樣品的成份及的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

　　稱取樣品6.30g，加入6.0mol/L的硫酸至過量，產(chǎn)生無色氣體560mL(標(biāo)況)，向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的溶液，得白色沉淀9.32g，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾液的焰色反應(yīng)無紫色．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫以下空白：

　　

(1)若用下圖所示儀器組裝進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氣流從左至右，各儀器的正確連接順序?yàn)開_______接________，________接________，________接________；X溶液是________，汽油的作用是________．

(2)操作時(shí)，怎樣才能正確地測(cè)出放出氣體的體積？

________________________________________________________

________________________________________________________

(3)若實(shí)驗(yàn)中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，一定含有的雜質(zhì)是________．(通過計(jì)算回答)

答案：
解析：

　　(1)A,E,F,D,C,B,濃,防止與水接觸

　　(2)操作時(shí)上下移動(dòng)量筒，使量筒和甲瓶?jī)?nèi)液面保持同一水平面，讀數(shù)．

　　(3)50%,NaCl

　　＝×126g/mol＝3.15g

　　＝×100%＝50%

　　＝＝0.04mol．

　　加入應(yīng)得的物質(zhì)的量＝0.005L×6.0mol/L＝0.03mol．

原混合物中含有的質(zhì)量＝(0.04－0.03)×1.42＝1.42g

　　原混合物3.15g＋1.42g＝4.57g＜6.30g

　　故樣品中還含有NaCl


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶白色粉末，經(jīng)元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質(zhì)量比為39：16，（已知BaSO3是不溶于水的白色物質(zhì)，可與酸反應(yīng)，K2S易溶于水），下列結(jié)論不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的NaOH固體試劑經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.0%。為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2 mol•L-1的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題。

⑴托盤天平稱量5.0 g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測(cè)液備用。請(qǐng)改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯(cuò)誤。

⑵將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00 mL　　　　   滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在　　　　　　 處，并記下刻度。

⑶取20.00 mL待測(cè)液，待測(cè)定。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的要儀器有       。用　　    試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由　　   剛好變至　　　　 色時(shí)為止。

⑷滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00 mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　  。

⑸試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的　　　　 。

A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，可裝鹽酸

C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點(diǎn)，滴定管尖嘴懸有液滴

E．讀滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的NaOH固體試劑經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.0%。為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2 mol•L-1的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題。

⑴托盤天平稱量5.0 g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測(cè)液備用。請(qǐng)改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯(cuò)誤。

⑵將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00 mL　　　　   滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在　　　　　　 處，并記下刻度。

⑶取20.00 mL待測(cè)液，待測(cè)定。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的要儀器有       。用　　    試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由　　   剛好變至　　　　 色時(shí)為止。

⑷滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00 mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　  。

⑸試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的　　　　 。

A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，可裝鹽酸

C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點(diǎn)，滴定管尖嘴懸有液滴

E．讀滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

 

請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問題:

(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g 鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi),通過分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄　　　　　　得到反應(yīng)速率為x mol·(L·min)-1。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。 

(2)乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于　　　、　　儀器中(填儀器編號(hào)); 

②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是　　　; 

③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接　　,B連接　　　,C連接　　　(填寫各接口的編號(hào)); 

④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?/span>:用圖3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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