【題目】下列有關(guān)常見有機物的說法正確的是(

A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

B.乙烯與溴水、苯與液溴發(fā)生的反應都屬于取代反應

C.乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應

D.淀粉、氨基酸和蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物

【答案】A

【解析】

A.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯,裂化汽油含烯烴等不飽和烴,二者均含碳碳雙鍵, 能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色,A正確;

B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應,B錯誤;

C.乙醇不能和NaOH反應,C錯誤;

D.氨基酸不是高分子化合物,D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知元素X,Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式中正確的是(
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

編號

A

B

C

D

強電解質(zhì)

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱電解質(zhì)

HClO4

CaCO3

HClO

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

CS2

H2O

C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)以相似性為主,但也存在某些較大差異性,下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是( ) ①CO2 ②鹽酸 ③NaOH溶液 ④水.
A.①④
B.②③
C.①③
D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)pH變化的判斷中,正確的是( )

A. 隨溫度的升高,純水的Kw減小

B. 隨溫度的升高,純水的pH增大

C. 新制氯水經(jīng)光照一段時間后,pH減小

D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中,pH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】造成酸雨的主要物質(zhì)是NO2SO2,某科研小組進行如下研究。

1處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸,再用NH3·H2O吸收。

已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol,中和熱△H=-57.3 kJ/mol1mol NH3·H2O理論上完全電離時需要吸收的熱量為________。

2常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2在吸收過程中,溶液pHn(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

88:12

1:1

12:88

pH

8.2

7.4

6.0

當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度由大到小排列順序為___________

當向NaOH溶液中通入足量的SO2時,得到NaHSO3溶液,在pH4~7之間電解,硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4,這是電化學脫硫技術(shù)之一。寫出該陰極的電極反應式_______。

3向容積為2L,密閉容器中分別充入0.20molNO20.4mol SO2,發(fā)生SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如下圖所示。

①a、c兩點反應速率大小關(guān)系: v(a) ___v(c)(“>”、“<” “=”)

溫度為T2時從反應開始經(jīng)過2min 達到b點,用SO3表示這段時間的反應速率為______,此溫度下該反應的平衡常數(shù)為_______若在此溫度下,保持容器的容積不變,再向容器中充入0.10molNO20.2molSO2,NO2的轉(zhuǎn)化率_______(增大、減小不變”).

③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是:

①升高溫度 ②增加濃度③增大壓強 ④使用催化劑

A. ① ③ B. ①④ C. ②③ D. ①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是( )

A. 達平衡時間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,重新達平衡時轉(zhuǎn)化率減小

C. 達平衡時,甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達平衡時,甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知CO是工業(yè)上重要的原料,可作燃料、冶煉金屬、合成液體酒精等。

(1)研究表明:反應CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ⊿H = ?

平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

Ⅰ.通過平衡常數(shù)隨溫度的變化情況,推斷反應熱⊿H________ 0 (填>、<、﹦ )

Ⅱ.若反應在500℃時進行,設(shè)起始的CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________

(2)用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示,其中A、B、D 均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①甲中通入CO的電極為______(填“正”、“負”、“陰”、“陽”)極,該電極反應方程式為__________。

②若乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L,此時要使乙中CuSO4溶液恢復到原來的濃度,需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是___________。

A.0.1molCuO B.0.1molCu(OH)2 C.0.1molCu2(OH)2CO3

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示。完成丙裝置C、D電極反應式:C:____________________________;D:________________________________;丙裝置溶液中 c(Cl-)= _______________ mol/L 。

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