Question

實驗室配制500mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，[已知Na₂CO₃的式量106；Na₂CO₃?10H₂O式量286]回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取碳酸鈉晶體[Na₂CO₃?10H₂O]

14.3

g
（2）用托盤天平和小燒杯稱取該質(zhì)量的碳酸鈉晶體，其正確操作順序的標號為

ADFBFCE

（同一步驟可用多次）．
A．調(diào)整零點
B．向天平添加砝碼和調(diào)整游碼到指定質(zhì)量
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
D．稱量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
F．記錄稱量的結(jié)果
（3）將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；

（4）定容的正確操作是

加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；

（5）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度如何變？用“偏高，偏低、不變”填空
A．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶

偏低

        B．定容時俯視標線

偏高

C．定容后搖勻液面低于刻度線

不變

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m=nM求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，利用Na₂CO₃的物質(zhì)的量和Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計算；
（2）根據(jù)用天平稱量物體時的正確操作順序進行分析解答；
（3）根據(jù)把玻璃棒將玻璃棒插入容量瓶刻度線以上原因以及玻璃棒的作用分析；
（4）根據(jù)液面的形狀分析；
（5）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答：解：（1）實驗室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的物質(zhì)的量為：0.5L×0.1mol/L=0.05mol，Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量為0.05mol，Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量為：0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案為：14.3；
（2）用天平稱量物體時的正確操作步驟是：先調(diào)零點，然后先稱量空的小燒杯的質(zhì)量，記錄稱量的結(jié)果，向天平添加砝碼和調(diào)整游碼到指定質(zhì)量，將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量，記錄稱量的結(jié)果，最后調(diào)整零點，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)，故答案為：ADFBFCE；
（3）玻璃棒插入容量瓶刻度線以上，會使少量溶液滯留在刻度線以上而導致定容時有偏差，由于容量瓶勁較細，為避免溶液灑在外面應用玻璃棒引流，故答案為：將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
（4）加水至離刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加水，容易控制水的體積，液面是凹形的，只有液面最低端與刻度線相切時，才是溶液的真實體積，否則，會造成濃度有偏差，故答案為：加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
（5）①忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
②定容時俯視標線，溶液的體積減小，低于刻度線，溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
③定容后搖勻液面低于刻度線，是由于溶液滯留在刻度線以上，但溶液濃度不變，故答案為：不變．

點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作，題目難度不大，c=

n

V

是誤差分析的關(guān)鍵．