已知C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH3COOH的燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O）則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H為（　　）
分析：根據(jù)燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律來計算反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1）的反應(yīng)熱．
解答：解：25℃、101kPa下，H2（g）、C（s）和CH3COOH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、393.5kJ?mol-1和870.3kJ?mol-1，
則H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1①，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②，
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1③，
由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1），
其反應(yīng)熱為2×（-285.8kJ?mol-1）+2×（-393.5kJ?mol-1）+870.3kJ?mol-1=-488.3KJ?mol-1，
故選A．
點評：本題考查學(xué)生蓋斯定律計算反應(yīng)熱的知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
K=K1×K2
K=K1×K2
．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)
否
否
（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=-184.6kJ/mol，1molH2與1molC12的能量之和小于2molHC1的能量B、燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1）△H=-4 bkJC、已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2  則△H1＞△H2D、已知CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，則CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH3COOH的燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O）則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H為（　�。�
A．-488.3KJ?mol-1B．-762.6kJ?mol-1
C．-654.9kJ?mol-1D．+191kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年遼寧省沈陽二中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH3COOH的燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O）則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H為（ ）
A．-488.3KJ?mol-1
B．-762.6kJ?mol-1
C．-654.9kJ?mol-1
D．+191kJ?mol-1

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