16．下列敘述中正確的是（　　）
A．含碳元素的化合物一定屬有機(jī)物
B．苯的同系物一定屬于芳香烴
C．在石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球插入石油中以測(cè)液體的溫度
D．石油的分餾、裂化、裂解與煤的干餾均屬于化學(xué)變化

分析 A．有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物；
B．含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；
C．分餾實(shí)驗(yàn)中測(cè)的是蒸氣的溫度；
D．分餾是利用沸點(diǎn)不同來(lái)分離物質(zhì)．

解答 解：A．有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，所以含碳元素的化合物不一定屬有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B．含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，苯的同系物含有苯環(huán)，一定屬于芳香烴，故B正確；
C．分餾實(shí)驗(yàn)中測(cè)的是蒸氣的溫度，所以在石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處以測(cè)蒸氣的溫度，故C錯(cuò)誤；
D．分餾是利用沸點(diǎn)不同來(lái)分離物質(zhì)，所以石油的分餾屬于物理變化，裂化、裂解與煤的干餾均屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的概念、芳香烴的組成、分餾等基本操作，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化硫具有漂白性，可用來(lái)增白紙漿、草帽辮、食品等
B．酸雨是空氣中二氧化碳含量超標(biāo)引起的
C．石油裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．甲烷常用作果實(shí)的催熟劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫及反應(yīng)類型均正確的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl         加聚反應(yīng)
B．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH     取代反應(yīng)
C．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr   加成反應(yīng)
D．+HNO3$→_{50～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O         取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各物質(zhì)的分子中所有原子處于同一平面的是（　�。�
A．甲烷B．丙烷C．苯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鋅與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�
A．加入濃鹽酸B．加入一定量CuSO4固體
C．加入適量的水D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．食鹽加碘實(shí)質(zhì)是在食鹽中加入KIO3B．白色污染是指白色的廢棄物的污染
C．有機(jī)食品是指含有有機(jī)物的食品D．綠色食品就是指顏色為綠色的食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示實(shí)驗(yàn)方案無(wú)法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖制備Fe（OH）2B．
用圖制備少量Cl2C．
用圖制備并收集O2D．
用圖比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．非金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少非金屬的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/（mo•L-1）1.000.710.500.350.250.17
反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第3.00min時(shí)達(dá)到平衡體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0=1.975；1.00min～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.09mol•L-1•min-1．從表中可知化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律是隨反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減少．
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，請(qǐng)列出用P0表示平衡常數(shù)表達(dá)式，不用計(jì)算）．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a．
a．容器中壓強(qiáng)不再變化        b．NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）     d．混合氣體的密度保持不變
（3）從N2O5可通過(guò)電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖所示（隔膜用于阻止水分子通過(guò)），其陽(yáng)極反應(yīng)式為N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知有如下反應(yīng)：2CH3CHO+O2→2CH3COOH．請(qǐng)以乙烯，空氣，水為主要原料，寫出合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式．
（1）CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（2）2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）2CH3CHO+O2→2CH3COOH
（4）CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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