含有一定量的和的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強堿或強酸時，溶液pH(酸堿性)幾乎不變，其原理可用下列離子方程式表示：

加入強酸時，；

加入強堿時，

由于溶液中存在大量和，既可結(jié)合，又可消耗．所以溶液中的和可以基本保持不變，pH也就幾乎不變．

(1)含有一定量和的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式：

加入酸時：___________________________________________________．

加入堿時：___________________________________________________．

(2)請舉出可形成緩沖溶液的一組物質(zhì)________和________．

答案：略
解析：

答案：(1)；

(2)；

解析：(1)根據(jù)題目信息和要求，可知道和分別是消耗和的一對物質(zhì)，從而起到緩沖的作用．所以要寫的離子方程式是結(jié)合轉(zhuǎn)化成，結(jié)合成為和．(2)由題目提供的信息可知，組成緩沖溶液的物質(zhì)是弱電解質(zhì)和它的鹽或多元弱酸的酸式鹽與它的相應次級鹽，可為和，和等等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?閔行區(qū)二模）天然水由于長期與土壤、巖石等接觸，會溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，這樣的水在加熱過程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質(zhì)如：CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干種物質(zhì)組成的混合物，某學習小組為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自來水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過計算確定A中的碳酸鹽是
c
c
（填答案編號）．
a．只有CaCO3     b．只有MgCO3     c．既有CaCO3又有MgCO3
寫出計算過程：
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3

（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質(zhì)的量．若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg（OH）2?y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項略去，a、b、x、y用最簡整數(shù)比），通過計算確定原水垢的化學式．
（3）該學習小組用該水垢模擬石灰窯反應，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N2與O2體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應后，冷卻到室溫，測得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余為N2．[已知：Mg（OH）2分解溫度為270℃左右，MgCO3分解溫度為400℃左右，CaCO3分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質(zhì)量比（結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下反應制備乙酸乙酯，反應裝置如右圖：
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH；②部分有機物的沸點如下：
試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點（℃） 34.5 78.5 117.9 77
請回答下列問題：
（1）寫出制備乙酸乙酯的化學方程式
 
．
（2）濃硫酸的作用是
 
；飽和碳酸鈉溶液的作用除了可以吸收乙酸和部分乙醇外，還有的作用是
 
；球形干燥管的作用是
 
．
（3）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為
 
、
 
（請?zhí)顚?個可能的原因）．
（4）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，先加入無水氯化鈣后過濾，可除去
 
；再進行蒸餾，收集沸點為
 
℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南京學大教育專修學校高二4月月考理科化學卷（帶解析） 題型：實驗題

某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH  ②有關有機物的沸點:

試劑
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸點/℃
34.7
78.5
118
77.1
請回答：
(1)濃硫酸的作用是                  ；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：                             。
(2)球形干燥管C的作用是                      。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                     ；反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是            
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出          ；再加入(此空從下列選項中選擇)       ，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷     B．堿石灰    C．無水硫酸鈉    D．生石灰

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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省岐山縣高二第二學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH  ②有關有機物的沸點:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

(1)濃硫酸的作用是                   ；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：

                                                         。

 (2)球形干燥管C的作用是                       。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                      ；反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是            

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出           ；再加入(此空從下列選項中選擇)        ，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷     B．堿石灰    C．無水硫酸鈉    D．生石灰

 

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