【題目】蛋白質(zhì)和核酸是細(xì)胞中兩種重要的有機物，相關(guān)敘述正確的是 （ ）

A. 蛋白質(zhì)和核酸的特有元素分別是N、P

B. 蛋白質(zhì)和核酸都是細(xì)胞生命活動的主要承擔(dān)者

C. 蛋白質(zhì)可在細(xì)胞器中合成，而核酸不能

D. 蛋白質(zhì)和核酸的生物合成過程都需要對方的參與

【答案】D

【解析】

DNA主要在細(xì)胞核中合成，此外線粒體和葉綠體也能合成少量的DNA。蛋白質(zhì)的合成是以mRNA為直接模板，以tRNA為搬運氨基酸的工具，以核糖體為場所翻譯形成的，核酸在形成時需要酶的催化。

蛋白質(zhì)含有C、H、O、N元素，有的含有P和S元素，核酸的元素組成為C、H、O、N、P ，A錯誤；蛋白質(zhì)是生命活動的主要承擔(dān)者，核酸是遺傳信息的攜帶者，B錯誤；蛋白質(zhì)在核糖體中合成，核酸也可在細(xì)胞器中合成，例如線粒體和葉綠體中DNA的合成，C錯誤；蛋白質(zhì)通過翻譯過程合成，該過程需要mRNA、tRNA等核酸參與，核酸的形成過程需要相應(yīng)聚合酶的參與，聚合酶是蛋白質(zhì)，D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A. 肯定不含有SO42- B. 肯定不含I- C. 不能確定是否含有SO32- D. 肯定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途是由其化學(xué)性質(zhì)決定的是______。

A．氦氣用作氣球 B．氮氣用作食品的保護氣

C．鎢絲用作燈絲 D．氧氣用于供給呼吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工 業(yè) 廢 氣 NO 、 NO2是 造 成 大 氣 污 染 的 氣 體 之 一 ， 工 業(yè) 上 常 用 原 理為 NOx+NH3→N2+H2O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的 N2，現(xiàn)有 NO、NO2 的混合 3.0L，可與 3.5L 相同狀況的 NH3 完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為 N2，則在原混合氣體中 NO 和 NO2 的物質(zhì) 的量之比是（ ）

A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A. 一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

B. 0.1 mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA

C. 3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族非金屬元素，X原子的M層上成對電子數(shù)目是未成對電子數(shù)目的2倍；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強，是因為前者的非羥基氧原子數(shù)目大于后者

C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Z＋與Y3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的氧化物是生產(chǎn)光纖制品的基本原料。下列說法正確的是( )

A. 粒子半徑：r(W)＞r(X)＞r(Z＋)＞r(Y3－)

B. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強

C. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

D. ZY3晶體中含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：

A. 42g己烯中含有碳?xì)滏I數(shù)目為3NA個

B. 5.6g Fe與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.2 NA

C. 若1 mol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

D. 將0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，生成0.2 NA個 NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素。其中A的原子有5種不同運動狀態(tài)的電子；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；E為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；F和D位于同一主族，G的原子序數(shù)為29。

(1)基態(tài)G原子的價電子排布式為__。

(2)元素B、C的簡單氣態(tài)氫化物的沸點較高的是__(用化學(xué)式表示)。

(3)A晶體熔點為2300℃，則其為__晶體。

(4)GD在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為G2D，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因__。

(5)G與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸鹽，為將生成的兩種氣體(氣體相對分子質(zhì)量均小于50)完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗了1molO2和1L2.2mol/LNaOH溶液。則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__。

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