在1754年發(fā)表的一篇科學論文中,曾經(jīng)記述了如下實驗過程(物質都用當時的名稱),請仔細讀完全部內容后再答題。

    (1)苛性鉀和硫酸反應時生成“礬石”,但無氣泡發(fā)生;

    (2)硫酸跟“鉀堿”作用時冒氣泡,并生成“礬石”;

    (3)用“鉀堿”跟“瀉利鹽”作用,產生“白鎂氧”沉淀,取上層溶液蒸發(fā)至干,可析出“ 礬石”;

    (4)強熱下,“白鎂氧”轉變成“燒鎂氧”,并且質量減輕近一半;

    (5)用硫酸處理“白鎂氧”時,猛烈冒氣泡,同時生成“瀉利鹽”;

    (6)“燒鎂氧”與硫酸作用時也生成“瀉利鹽”,但不冒氣泡。

    參照上面敘述,寫出(1)~(6)有關反應的化學方程式。

解析:認真閱讀題意后,可作如下推論:

    (1)苛性鉀是KOH,與H2SO4反應生成的礬石為K2SO4。

    (2)H2SO4與鉀堿作用冒氣泡,說明鉀堿是一種與H2SO4反應后有氣體產生

    的鉀鹽,先暫設此鉀鹽為K2CO3。

    (3)鉀堿(K2CO3)跟瀉利鹽作用,可生成礬石(K2SO4)和白鎂氧,再假設瀉利鹽是MgSO4,白鎂氧是MgCO3。

    (4)強熱下,白鎂氧分解,反應為MgCO3  MgO+CO2↑,由MgCO3摩爾質量為84g·mol1,MgO摩爾質量為40g·mol1,可得加熱后,質量減輕確實接近一半。這說明(2)中把鉀堿假設為K2CO3是正確的。在(3)中把瀉利鹽假設為MgSO4、白鎂氧假設為MgCO3也都是正確的。由題意(5)(6)可完善和驗證以上結論。

答案:(1)2KOH+H2SO4  K2SO4+2H2O

    (2)H2SO4+K2CO3  K2SO4+CO2↑+H2O

    (3)K2CO3+MgSO4  MgCO3↓+K2SO4

    (4)MgCO3  MgO+CO2

    (5)MgCO3+H2SO4  MgSO4+CO2↑+H2O

    (6)MgO+H2SO4  MgSO4+H2O


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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:022

1754年發(fā)表的一篇科學論文中,曾經(jīng)記述了如下實驗過程(物質都用當時的名稱),請仔細讀完全部內容后再答題。

1)苛性鉀和硫酸反應時生成“礬石”,但無氣泡發(fā)生;

2)硫酸跟“鉀堿”作用時冒氣泡,并生成“礬石”;

3)用“鉀堿”跟“瀉利鹽”作用,產生“白鎂氧”沉淀,取上層溶液蒸發(fā)至干,可析出“礬石”;

4)強熱下,“白鎂氧”轉變成“燒鎂氧”,并且質量減輕近一半;

5)用硫酸處理“白鎂氧”時,猛烈冒氣泡,同時生成“瀉利鹽”;

6)“燒鎂氧”與硫酸作用時也生成“瀉利鹽”,但不冒氣泡。

參照上面敘述,寫出(1)~(6)有關反應的化學方程式。

 

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