【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]氫、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式__________________
(2)和銅在同一周期中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的元素共有______種。
(3)NH4HF2中HF2-的結構為F-H.......F-,則NH4HF2中含有的化學鍵有_________
(A)離子鍵 (B)共價鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 (E)配位鍵
(4)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式_______、_______;
(5)CH3OH分子中C原子的雜化方式為_______,O原子的雜化方式為_______,
鍵角:H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)
(6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如下圖所示,Cu的配位數(shù)是________,該晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞邊長為acm,則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。
【答案】3d104s1 4 ABE CH4 BH4- sp3 sp3 > 4 398/(ρa3)mol-1
【解析】
(1)根據(jù)銅核外電子排布規(guī)律寫出其價電子排布式;
(2) 根據(jù)第四周期中各原子核外電子排布規(guī)律進行分析;
(3)NH4HF2為離子化合物,即類似于銨鹽,據(jù)此進行分析化學鍵的類型;
(4) 分析NH4+的結構特點及等電子體的條件,據(jù)此規(guī)律寫出其互為等電子體的分子或離子的化學式;
(5)根據(jù)價電子互斥理論和雜化軌道理論進行分析;
(6)根據(jù)均攤的方法計算出晶胞中含有銅原子和氯原子數(shù)目,進而確定該物質化學式;求出晶體的質量,晶體的體積,根據(jù)ρ=m/V的關系,可求出NA。
(1)銅的核電荷數(shù)為29,核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d104s1,基態(tài)銅原子的價電子排布式3d104s1 ;
綜上所述,本題答案是:3d104s1 。
(2) 第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素有22Ti、28Ni、32Ge、34Se共四種;
綜上所述,本題答案是:4;
(3)已知HF2-的結構為[F-H…F]-,所以NH4HF2為離子化合物,即類似于銨鹽,所以含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵,即正確選項為ABE;
綜上所述,本題答案是:ABE;
(4) 已知NH4+是含有5個原子8個價電子的微粒,與其互為等電子體的分子有CH4、SiH4、GeH4等,互為等電子體的離子有BH4-、AlH4-;
綜上所述,本題答案是:CH4,BH4-。
(5)甲醇分子內(nèi)碳原子形成4個σ鍵,無孤電子對,雜化方式為sp3 雜化,是四面體結構;O原子形成2個σ鍵,有2個孤電子對, 雜化方式為sp3 雜化,屬于V型結構;有孤電子對的,對成鍵電子對的排斥作用大,鍵角最小,所以鍵角:H-C-H>H-O-C。
綜上所述,本題答案是:sp3,sp3,>。
(6)根據(jù)晶胞的結構可知,1個Cu原子周圍有4個Cl,所以Cu原子的配位數(shù)是4;銅原子的個數(shù)為4,氯原子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,所以化學式為CuCl;晶體的質量為99.5×4/NAg,晶體的體積為a3cm3,晶體的密度ρg·cm-3=[99.5×4/NA]g/a3cm3,則阿伏加德羅常數(shù)為NA=398/(ρa3)mol-1;
綜上所述,本題答案是:4,398/(ρa3)mol-1;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列敘述中,正確的說法有幾項 ( )
①Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量
②MgCl2電解制Mg(s)和Cl2(g)是吸熱過程
③熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
④常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
A. 1項 B. 2項
C. 3項 D. 4項
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統(tǒng)稱。許多科學家認為從空氣中捕獲二氧化碳不僅在理論上可行,很快還會成為一個對付全球變暖的實用武器;目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。
(1)下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
A.Na2CO3 B.HOCH2CH2NH2 C.CH3CH2OH D.NH4Cl
(2)工業(yè)上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2:
已知:①標準狀況下,11.2L NH3與足量CO2完全反應生成NH2CO2 NH4 (s)時放出39.8kJ的熱量;②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1。
則2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_____________KJ·mol-1。
(3)用(NH4)2CO3捕碳的反應如下:
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,保持其它初始實驗條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖:
①c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為V逆c _____V正d (填“>”、“=”或“<”)
②b、c、d三點的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為 _____________。(填“>”、“=”或“<”)
③在T2~T4溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢,其原因是________。
(4)用堿性溶液也可捕碳:在常溫下,將0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,已知: H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11;H2S的電離平衡常數(shù):K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12;卮鹣铝袉栴}
①發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________
②充分反應后下列關系式中正確的是_____________________
A.(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
B.c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
③計算反應后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值為______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應來說,以下化學反應速率的表示中,化學反應速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中,加入5.6 g鐵粉,充分反應后,鐵粉全部溶解(假設還原產(chǎn)物只有NO),下列說法不正確的是( )
A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最終溶液中,硝酸無剩余
C. 標準狀況下生成NO的體積為1.68 L
D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸,無明顯變化
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【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步,是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
①下列說法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D.兩燒杯中溶液的 pH 均增大
②在相同時間內(nèi), 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式: ____________。
④當甲中溶液質量增重 31.5 克時,電極上轉移電子數(shù)目為______。
(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖,電解質溶液的溶質是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。
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【題目】20℃時,PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(gL-1)如圖所示。已知鹽酸濃度大于1molL-1時,發(fā)生反應:PbCl2(s)+2Cl-(aq)═PbCl42-(aq)。下列敘述正確的是
A. 鹽酸濃度越小,Ksp(PbCl2)越小
B. x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等
C. 當鹽酸濃度為1molL-1時,溶液中c(Pb2+)一定最小
D. 當鹽酸濃度小于1molL-1時,隨HCl濃度增大,PbCl2溶解量減少是因為Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動
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【題目】Ⅰ.已知下列熱化學方程式:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.0 kJmol-1;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-393.5 kJmol-1;
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566.0 kJmol-1;
④CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.0 kJmol-1。
請回答下列問題:
(1)CO的燃燒熱為________________。
(2)熾熱的木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳的反應為___ (填“放熱”或“吸熱”)反應,理由是____________。
(3)寫出甲烷與氧氣反應生成CO的熱化學方程式:_________________________。
Ⅱ.常溫常壓下,一定質量的無水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,請寫出乙醇燃燒的熱化學方程式__________________________。
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