【題目】工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是(　 　)

（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C. 在制粗硅時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 黃銅礦（CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物

【答案】C

【解析】A、根據(jù)鋁土礦的成分，先加入鹽酸，發(fā)生Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O和Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，然后過濾，向?yàn)V液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生Al3＋＋4OH－=AlO2－＋H2O和Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，過濾，向?yàn)V液中通入足量的CO2，發(fā)生AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁，然后加入冰晶石，電解熔融狀態(tài)氧化鋁得到金屬鋁，因此需要用到的物質(zhì)為NaOH、鹽酸、CO2、冰晶石，故A錯(cuò)誤；B、石英的成分是SiO2，屬于氧化物，且不與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、制取粗硅的反應(yīng)是：2C＋SiO22CO＋Si，C的化合價(jià)升高，即C為還原劑，SiO2中Si的化合價(jià)降低，即SiO2作氧化劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；D、CuFeS2中S的化合價(jià)為－2價(jià)，轉(zhuǎn)化成SO2，S的化合價(jià)升高，即SO2為氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以惰性電極電解足量的CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出銅的質(zhì)量為（ ）

A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)2AB(g) 2A2 (g)＋B2 (s) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗n molAB B. 容器內(nèi)混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

C. υ（AB）= υ（A2） D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水消毒

B. CCl4的密度比H2O大，可用于萃取Br2和I2

C. Si能與強(qiáng)堿反應(yīng)，可用于制造半導(dǎo)體材料

D. Fe2O3能與Al反應(yīng)，可用于油漆、橡膠的著色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對(duì)應(yīng)說法正確的是

選項(xiàng)

①中藥品

②中藥品

③中藥品

④中藥品

制備氣體

⑥中藥品及作用

A

濃鹽酸

MnO2

飽和食鹽水

濃硫酸

C12

NaOH溶液，尾氣吸收

B

稀硝酸

Cu

燒堿溶液

濃硫酸

NO

Na()H溶液，尾氣吸收

C

濃鹽酸

大理石

飽和Na2CO3溶液

濃硫酸

CO2

澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2

D

濃鹽酸

Zn

水

濃硫酸

H2

可撤去

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14分)已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置的連接順序?yàn)?/span> 。

（2）飽和食鹽水的作用是 。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_______。

②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 。

（4）已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)①說明 ；

實(shí)驗(yàn)②的目的是 ；

得出結(jié)論：溶液褪色的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）

A. 聚乙烯 B. 乙烷 C. 乙醇 D. 乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. KA1(SO4)2·12H2O常用于殺菌消毒

B. 生活中可用無水乙醇消毒

C. 纖維素在人體內(nèi)水解得到葡萄糖

D. 泡沫滅火器中的反應(yīng)物是NaHCO3和Al2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____________（填序號(hào)）。

a．升溫

b．加入催化劑

c．增加CO的濃度

d．恒容加入H2加壓

e．恒容加入惰性氣體加壓

f．分離出甲醇

（3）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是_____（填字母）。

A．c（H2）減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小

（4）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時(shí)的溫度為________。以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________mol /（L · min）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案