【題目】工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是(   )

(注:鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3

A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)

C. 在制粗硅時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 黃銅礦(CuFeS2)O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物

【答案】C

【解析】A、根據(jù)鋁土礦的成分,先加入鹽酸,發(fā)生Al2O3+6H=2Al3+3H2OFe2O3+6H=2Fe3+3H2O,然后過濾,向濾液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生Al3+4OH=AlO2+H2OFe3+3OH=Fe(OH)3↓,過濾,向濾液中通入足量的CO2,發(fā)生AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3,氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁,然后加入冰晶石,電解熔融狀態(tài)氧化鋁得到金屬鋁,因此需要用到的物質(zhì)為NaOH、鹽酸、CO2、冰晶石,故A錯誤;B、石英的成分是SiO2,屬于氧化物,且不與鹽酸反應(yīng),故B錯誤;C、制取粗硅的反應(yīng)是:2C+SiO22CO+Si,C的化合價升高,即C為還原劑,SiO2Si的化合價降低,即SiO2作氧化劑,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2,故C正確;D、CuFeS2S的化合價為-2價,轉(zhuǎn)化成SO2,S的化合價升高,即SO2為氧化產(chǎn)物,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以惰性電極電解足量的CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol,則陰極上析出銅的質(zhì)量為(

A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,反應(yīng)2AB(g) 2A2 (g)+B2 (s) 達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗n molAB B. 容器內(nèi)混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

C. υ(AB)= υ(A2 D. 容器內(nèi)壓強保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. ClO2具有強氧化性,可用于生活用水消毒

B. CCl4的密度比H2O大,可用于萃取Br2I2

C. Si能與強堿反應(yīng),可用于制造半導(dǎo)體材料

D. Fe2O3能與Al反應(yīng),可用于油漆、橡膠的著色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對應(yīng)說法正確的是

選項

①中藥品

②中藥品

③中藥品

④中藥品

制備氣體

⑥中藥品及作用

A

濃鹽酸

MnO2

飽和食鹽水

濃硫酸

C12

NaOH溶液,尾氣吸收

B

稀硝酸

Cu

燒堿溶液

濃硫酸

NO

Na()H溶液,尾氣吸收

C

濃鹽酸

大理石

飽和Na2CO3溶液

濃硫酸

CO2

澄清石灰水,檢驗CO2

D

濃鹽酸

Zn

濃硫酸

H2

可撤去

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14)已知三氯化鐵的熔點為306℃沸點為315℃,易溶于水并且有強烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實驗:

1)裝置的連接順序為 。

2)飽和食鹽水的作用是 。

3)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進行如下實驗:

淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_______。

淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是

4)已知紅色褪去的同時有氣體生成,經(jīng)檢驗為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進行探究。

取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀HClBaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化。

實驗說明 ;

實驗的目的是 ;

得出結(jié)論:溶液褪色的原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(

A. 聚乙烯 B. 乙烷 C. 乙醇 D. 乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. KA1(SO4)2·12H2O常用于殺菌消毒

B. 生活中可用無水乙醇消毒

C. 纖維素在人體內(nèi)水解得到葡萄糖

D. 泡沫滅火器中的反應(yīng)物是NaHCO3和Al2(SO4)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________,△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____________(填序號)。

a.升溫

b.加入催化劑

c.增加CO的濃度

d.恒容加入H2加壓

e.恒容加入惰性氣體加壓

f.分離出甲醇

(3)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是_____(填字母)。

A.c(H2)減少B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小

(4)某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達到平衡時測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為__________,此時的溫度為________。以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________mol /(L · min)。

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