【題目】反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)時，下列關系成立的是（ ）

A.3v正(H2)＝2v逆(NH3)B.v正(N2)＝v逆(NH3)

C.3v正(N2)＝v正(H2)D.v正(N2)＝3v逆(H2)

【答案】C

【解析】

A.3v正(H2)＝2v逆(NH3)，變形為v正(H2)：v逆(NH3)＝2：3，與化學計量數(shù)之比不相等，A錯誤；

B.v正(N2)＝v逆(NH3)，變形為v正(N2)：v逆(NH3)＝1：1，與化學計量數(shù)之比不相等，B錯誤；

C.3v正(N2)＝v正(H2)，變形為v正(N2)：v正(H2)＝1：3，與化學計量數(shù)之比相等，C正確；

D.v正(N2)＝3v逆(H2)，變形為v正(N2)：v逆(H2)＝3：1，與化學計量數(shù)之比不相等，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學反應方程式為

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4

則△H4的正確表達式為

A. △H3－2△H1－2△H2B. 2△H1＋2△H2－△H3

C. 2△H1－2△H2＋△H3D. 2△H1－2△H2－△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc（Cu2+）與Na2S溶液體積（V）的關系如圖所示，已知：lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10-25mol2/L2，下列有關說法正確的是（ ）

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.如不考慮CuS的溶解，則c點溶液有：2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]═c（Cl-）

C.該溫度下Ksp（CuS）=2×10-18mol2/L2

D.該溫度下，反應：的平衡常數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

（1）實驗室常用來制備氯氣的化學方程式為_____________________________________；

（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為________________；

（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為

____________________________________________；

（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） ΔH=+108kJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=__________________；

②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）_____T（8）

（填“<”、“>”或“=”），

③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=_______mol·L-1；

④比較產物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率（平均反應速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小_______________________________________；

⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小：v（5-6）_____v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒倒置于水中，充分反應后，保持氣體壓強不變，水進入至量筒體積的一半處停止了，則原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積比是多少？_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖所示：

(1)實驗原理：______________。

(2)實驗裝置：氣體制備型化學實驗裝置的設計，要將化學反應原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結合起來。

①填寫裝置中試劑名稱，C______________，D____________，F__________。

②其中C的作用是除去氯氣中的____________；D的作用是除去氯氣中的____________。

③該裝置中收集氯氣使用的是________，還可用排__________的方法，原因是_____________。

④其中F的作用是_____________。

⑤檢驗氯氣是否收集滿可用__________放在集氣瓶口，若試紙______，則證明已集滿。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10 mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應停止后試管內剩余2 mL的無色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升____________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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