14．一定條件下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H能夠自發(fā)進(jìn)行．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0

分析 反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）氣體的物質(zhì)的量減小，所以△S＜0，根據(jù)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0來(lái)分析該反應(yīng)的焓變；

解答 解：因該反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中氣體減少，△S＜0，由反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，即該反應(yīng)一定是放熱才有可能自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)中△H＜0，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查反應(yīng)的自發(fā)性等知識(shí)，難度不大，根據(jù)△H-T△S＜0來(lái)分析，即可完成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．在0-54分鐘的反應(yīng)過(guò)程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4
C．40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式或離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaHCO3→Na++H++CO32-B．HClO→H++ClO-
C．H2S?2H++S2-D．NH4++OH-→NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH3CH2OHB．NaNO3C．NH3•H2OD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．醋酸溶液中有下列平衡：CH3COOH?H++CH3COO- 當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且c（CH3COO-）增大的是（　�。�
A．加NaOHB．加鹽酸C．加熱D．加CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：Y＞ZB．第一電離能：X＞W(wǎng)
C．離子的還原性：X＞W(wǎng)D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�
A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖1所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①分子式為C15H12O7
②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成
③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1
④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br24mol．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式判斷正確的是（　�。�
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）+Q1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）-Q2．
A．1mol I2（g）與1mol H2（g）充分反應(yīng)放熱Q1 kJ
B．1mol氣態(tài)碘與1mol固態(tài)碘所含的能量相差（Q1+Q2）kJ
C．反應(yīng)①的生成物總能量比反應(yīng)②的生成物總能量高
D．穩(wěn)定性：I2（g）＞I2（s）

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