Question

8．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H₂O（寫化學式）．
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式：6NH₄Cl+4Fe₂O₃=6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O；
（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe₂O₃，反應(yīng)中2mol的氧化劑能得到（填“失去”或“得到”）12mol電子．
（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為40g．

Answer 1

分析 NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X中，-3價N易失去電子，則氯化銨為還原劑，F(xiàn)e得到電子，結(jié)合電子、原子守恒來解答．

解答 解：（1）由元素守恒可知，X中含H、O元素，X為H₂O，故答案為：H₂O；                   
（2）N元素的化合價由-3價升高為0，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為0，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為6NH₄Cl+4Fe₂O₃=6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O，
故答案為：6NH₄Cl+4Fe₂O₃=6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O；
（3）Fe元素的化合價降低，得到電子被還原，F(xiàn)e₂O₃發(fā)生還原反應(yīng)，由反應(yīng)可知4mol氧化劑反應(yīng)時轉(zhuǎn)移24mol電子，則2mol氧化劑得到12mol電子，
故答案為：Fe₂O₃；得到；12；
（4）n（N₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，由電子守恒可知被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為$\frac{0.25mol×2×（3-0）}{2×（3-0）}$×160g/mol=40g，故答案為：40g．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．