Question

工業(yè)上制備重要化工原料CH₃OH的反應之一為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．為了探究其反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在2L恒容密閉容器內250℃條件下，測得n（CO₂）隨時間變化情況如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

下列敘述正確的是（　�。�

• A、v（H₂）=3v（CO₂）、v_逆（CO₂）=v_正（CH₃OH）
• B、升高溫度或減小壓強均可使平衡常數(shù)增大
• C、0～3s內用H₂表示的平均反應速率是0.05mol?L^-1?s^-1
• D、增大CO₂濃度或選擇適當?shù)拇呋瘎┚�能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移�?/span>

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．反應從開始到平衡，一直都存在v（H₂）=3v（CO₂），不能說明反應已達平衡狀態(tài)；
B．對于吸熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，壓強不能使平衡常數(shù)改變；
C．根據(jù)化學反應速率公式v=

△c

△t

來計算；
D．催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動；

解答： 解：A．v_逆（CO₂）=v_正（CH₃OH），證明正逆反應速率相等，已經(jīng)平衡，v（H₂）=3v（CO₂）不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．該反應△H＜0，升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)僅與溫度有關，不受壓強的影響，故B錯誤；
C．0～3s內用二氧化碳表示的平均反應速率v=

△c

△t

=

0.4-0.3 2 mol/L

3s

=

0.05

3

mol?L^-1?S^-1，根據(jù)物質的反應速率之比等于方程式的系數(shù)之比，則用氫氣表示的反應速率為用二氧化碳表示速率的3倍，即為0.05mol?L^-1?S^-1，故C正確；
D．催化劑，只能改變反應速率，選擇適當催化劑，化學反應速率加快，平衡不移動，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，考查學生運用相關知識解決化工問題的能力，屬于綜合知識的考查，難度不大，注意化學反應速率的計算方法和化學平衡狀態(tài)的判斷．