Question

（每空2分共14分） （1）48g氧氣和48g臭氧（O3），它們所含的原子數(shù)_______ (填“相同”或“不同”)它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是___________。0．2 mol NH3 分子與____________個(gè)CH4含有的電子數(shù)相同，與_______g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L CO含有的原子數(shù)相等。

（2）已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共15g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8．8L，則可推知該混合氣體中含CO______g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。

 

Answer 1

（1）相同；3:2；0．2NA或1．204×1023個(gè)；5．4；8．96；

（2）4；5．6

【解析】

試題分析：（1）氧氣與臭氧的構(gòu)成元素相同，都是由O原子構(gòu)成的，所以質(zhì)量相等的氧氣與臭氧中的O原子數(shù)相同；但二者的摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，則在同溫同壓下的體積不同，體積之比也是物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量的反比，所以等質(zhì)量的二者的體積之比是48:32=3:2；0．2molNH3 分子中的電子的物質(zhì)的量是0．2mol×10=2mol，1個(gè)甲烷分子中的電子數(shù)是10，所以甲烷的物質(zhì)的量是2mol/10=0．2mol，分子數(shù)是0．2NA或0．2mol×6．02×1023=1．204×1023個(gè)；0．2 mol NH3 分子中H原子的物質(zhì)的量是0．2mol×3=0．6mol，所以H2O中的H原子的物質(zhì)的量應(yīng)是0．6mol，則水的物質(zhì)的量是0．6mol/2=0．3mol，質(zhì)量是0．3mol×18g/mol=5．4g；0．2 mol NH3 分子中原子的總物質(zhì)的量是0．2mol×4=0．8mol，1個(gè)CO分子中含有2個(gè)原子，所以CO的物質(zhì)的量是0．8mol/2=0．4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0．4mol×22．4L/mol=8．96L。

（2）設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量是xmol，CO2的物質(zhì)的量是ymol，則28x+44y=15，x+y=8．8/22．4，解得x=0．143，y=0．25,所以CO的質(zhì)量是0．143mol×28g/mol=4g，CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是0．25mol×22．4L．mol=5．6L。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、微粒數(shù)、氣體體積的有關(guān)計(jì)算