【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題:

.(1)同濃度的CH3COO、HCO、COHC2O4 、ClOS2-結(jié)合H的能力最弱的____________。

2常溫下0.1 mol·L1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的

________(填序號(hào))。

Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)

Cc(Hc(OH) D

若該溶液升高溫度,上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________

3體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH 變化如圖所示,則稀釋后,醋酸溶液中由水電離出來的c(H)_______(大于等于小于”)HX 溶液中由水電離出來的c(H+)。

.(1)下列化學(xué)方程式可能正確的是______________

A B

C D

2)寫出過量CO2通入Na2S溶液中的離子方程式______________________________________。

3)將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中_______________________________________

【答案】 HC2O4 A ABCD 小于 BD 2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3 - (

【解析】Ⅰ.1K值越小結(jié)合氫離子能力越強(qiáng),查數(shù)據(jù)可知同濃度的CH3COO、HCO、CO、HC2O4 、ClO、S2-結(jié)合H的能力最弱的HC2O4;

(2)A.CH3COOH溶液加水稀釋過程,促進(jìn)電離,c(H+)減小,故A選;B.c(H+)/c(CH3COOH)=n(H+)/n(CH3COOH),則稀釋過程中比值變大,故B不選;C.稀釋過程,促進(jìn)電離,c(H+)減小,c(OH-)增大,c(H+)×c(OH-)=Kw,Kw不變,故C不選;D.稀釋過程,促進(jìn)電離,c(H+)減小,c(OH-)增大,則c(OH-)/c(H+)變大,故D不選;弱電解質(zhì)電離是吸熱反應(yīng),故升高溫度,上述4種表達(dá)式的數(shù)值均變大;

3)等pHpH2的醋酸溶液與一元酸HX稀釋相同位數(shù),HX變化值大,說明HX的酸性大于醋酸,則稀釋后,醋酸溶液抑制水的電離能力大于HX,則水電離出來的c(H)小于HX

Ⅱ.(1)由比較草酸與碳酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)大小,常數(shù)越小的對(duì)應(yīng)微粒越易得到質(zhì)子,因草酸二級(jí)電離平衡常數(shù)大于碳酸的一、二級(jí)電離平衡常數(shù),所以BD正確。

同理,碳酸一級(jí)電離大于氫硫酸的一級(jí)電離,但其二級(jí)電離小于氫硫酸的一級(jí)電離,故過量CO2通入Na2S溶液中的離子方程式:2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3 -;(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸的電離平衡常數(shù)介于碳酸的一、二級(jí)常數(shù)之間,故過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中的離子方程式為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨的有關(guān)性質(zhì),設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn),A處是氣體發(fā)生裝置,A中所用的實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選。

碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸氫銨 氯化銨 熟石灰 氫氧化鈉

按上圖連接好各儀器,現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈,部分實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài),D中的銅片慢慢溶解,回答下列問題:

(1)若A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品,則該藥品是 (填物質(zhì)序號(hào))

(2)B裝置的作用為

(3)D中銅片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,為了使Cu片溶解的速率加快,可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的 (填下列各項(xiàng)序號(hào))

A.Na2CO3 B.AgNO3 C.H2SO4 D.FeSO4

(4)圖E中持續(xù)通人氧氣的作用為

(5)有人認(rèn)為他們設(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足,對(duì)其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn),談?wù)勀愕囊庖姡?/span> 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是(

A. 推廣使用無鉛汽油 B. 提倡家庭使用太陽能熱水器

C. 推廣廢舊電池單獨(dú)回收 D. 提倡家庭購買大排量汽車

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )

A. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

C. 常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中不屬于主族元素的是 ( )

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于

A. 核外電子數(shù) B. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C. 核內(nèi)中子數(shù) D. 最外層電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:

1大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______。

2已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)H = +11 kJ·mol1l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(s)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______kJ。

3Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)716 K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________________

②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為=kx2(HI),逆反應(yīng)速率為=kx(H2)x(I2),其中kk為速率常數(shù),則k____________________(Kk表示)。若k=0.0027 min1,在t = 40 min時(shí), = _______________min1。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到x(HI)x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為______________(填字母)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處,可以找到 (   )

A. 合金 B. 農(nóng)藥 C. 催化劑 D. 半導(dǎo)體材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟①在濾液中通入足量Cl2;②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢;③?/span>CCl4振蕩;④用分液漏斗分液;⑤過濾。合理的操作順序是( )

A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案