Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   1mol?L^-1Na₂SO₄溶液中所含鈉離子數(shù)為2N_A
2. B.
   6.4g銅與足量硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   某溫度下，1LpH=6的純水中，所含OH^-離子數(shù)為1.0×10^-6N_A
4. D.
   3.9gNa₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)N=CVN_A分析判斷正誤．
B、根據(jù)反應(yīng)方程式中銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
C、根據(jù)中性溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等較大．
D、根據(jù)過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量和過(guò)氧化鈉中陰離子計(jì)算陰離子個(gè)數(shù)．
解答：A、溶液的體積未知，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算硫酸鈉溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤．
B、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+SCu₂S 轉(zhuǎn)移電子
128g 2N_A
6.4g 0.1N_A
所以轉(zhuǎn)移電子0.1N_A，故B錯(cuò)誤．
C、中性溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以pH=6的純水中，氫氧根離子的濃度為10^-6 mol/L，1LpH=6的純水中所含OH^-離子數(shù)為1.0×10^-6N_A，故C正確．
D、3.9gNa₂O₂固體中過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是0.05mol，一個(gè)過(guò)氧化鈉化學(xué)式中含有一個(gè)陰離子，所以3.9gNa₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)為0.05N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，但不一定等于10^-7 mol/L．