25℃時(shí)，向20．00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)②時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，錯(cuò)誤的是

A．CH3COOH溶液的濃度為0．1 mol·L-1

B．圖中點(diǎn)①到點(diǎn)③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小

C．點(diǎn)④所示溶液中存在：（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

D．滴定過程中會(huì)存在：c（Na+）> c（CH3COO-）=c（OH-）> c（H+）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1g N2中含有n個(gè)N2的分子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可以表示為

A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．mol-1 D．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是

A．金屬氧化物 氧化鐵 FeO

B．非金屬氧化物 二氧化硫 SO2

C．含氧酸 硫酸 H2SO3

D．堿 純堿 Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）自2013年3月我國北方地區(qū)出現(xiàn)了霧霾天氣，其產(chǎn)生的原因說法不一，汽車的尾氣排放被稱為原因之一，有關(guān)氮的化合物的研究是一項(xiàng)重要課題。

（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180．5KJ·mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH= -566．0 KJ·mol-1

則加催化劑處理汽車尾氣的熱化學(xué)方程是

（2）．反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在容積為2．0L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表

時(shí)間（s）

0

10

20

25

30

條件A [n（NO2）]（mol）

0．20

0．14

0．13

0．13

0．13

條件B [n（NO2）]（mol）

0．20

0．10

0．10

0．10

0．10

①條件A與條件B表示的是該反應(yīng)在某不同條件的反應(yīng)狀況，該不同條件是

A．有、無催化劑 B．溫度不同 C．壓強(qiáng)不同 D．容器體積不同

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．V正（NO2）=V逆（NO） B．c（NO2）=c（NO） C．O2的物質(zhì)的量不變

D．混合氣體的密度不變 E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

③在條件A從反應(yīng)開始至10s時(shí)，氧氣的平均速率為 mol·L-1·s-1

④在條件B不變保持壓強(qiáng)不變的條件下，向平衡體系里再通入0．15molO2和0．1molNO2，則反應(yīng) （填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0．1 mol·L－1的氨水加水稀釋至0．01 mol·L－1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是

A．稀釋后溶液中所有離子的濃度均減小

B．稀釋后溶液中c（OH－）小于稀釋前的1/10

C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)

D．稀釋過程中溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

D．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）= Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是

A．電極X的材料是Fe

B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液

C．原電池工作時(shí)，X電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e- =4OH-

D．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2＋）=2．0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1．0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5．3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：_____ClO3-+______Fe2＋+______ =_____Cl－+_____Fe3＋+______

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe（OH）2++H＋ K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋ K2 Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H＋ K3

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號） 。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為＋3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，其負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為

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