【題目】下列各組離子中，在無(wú)色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是（ ）

A.Al3+、Na+、SO42-、Br-B.Na+、NH4+、NO3-、I-

C.K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D.Na+、AlO2-、SO42-、CO32-

【答案】A

【解析】

A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故A正確；

B．H+、NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．Fe3+為黃色，與無(wú)色不符，故C錯(cuò)誤；

D．酸性溶液中不能大量存在AlO2-、CO32-，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價(jià)鍵(或其逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知下面化學(xué)鍵的鍵能： H—H Br—Br H—Br 鍵能(kJ·mol－1) 436 193 366，則Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反應(yīng)熱ΔH等于( )

A. -183 kJ·mol－1B. 183 kJ·mol－1C. -103 kJ·mol－1D. 103 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳是重要的有色金屬之一，但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用．現(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色） 4NiO（黑色）+O2↑
②

物質(zhì)

CuS

Cu（OH）2

Ni（OH）2

NiS

Ksp

8.8×10﹣38

2.2×10﹣20

5.48×10﹣18

3.2×1018

根據(jù)信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 ． 實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因?yàn)?/span>；
（2）在溶液A的凈化除雜中，先調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min，靜置一段時(shí)間后，過(guò)濾出Fe（OH）3 ． 為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A.NaOH
B.Na2S
C.H2S
D.NH3﹒H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O．由濁液C得到固體D的操作包括過(guò)濾、、（填操作名稱）； D生成E的化學(xué)方程式為
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為 mol．
（5）測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量．已知Ni2+能與CO32﹣ ， C2O42﹣、S2﹣等離子形成沉淀，但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀．從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2A2（g）+B2（g）2C3（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2 ， 在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w molL﹣1 ， 放出熱量為Q2 kJ．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3 ， 500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度（填＞、=、＜）w molL﹣1 ， Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3=
（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是；
a．反應(yīng)速率c＞b＞a
b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時(shí)加入4molA2和2molB2 ， 500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）． a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強(qiáng) c．及時(shí)分離生成的C3 d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 ．
（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 ．
（4）G+J→M的離子方程式是 ．
（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJmo1﹣l ． 若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K（零下108℃）時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ ）

A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹

C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL時(shí)，下列操作正確的是(　　)

A. 用托盤天平稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A. CuSO4溶液B. 硫酸C. NaCl 溶液D. Fe(OH)3膠體

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