【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]鉻元素在地殼中含量占第21位,是一種重要的金屬;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________,根據價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“=”)。
(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HCl的H2氣流還原CrCl3,該過程涉及到的反應原理為____________________________________________(用化學方程式表示)。
已知:氯化亞鉻的熔點為820~824℃,則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物,在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________
(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài),畫出其結構式:______________________
(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結構如圖所示,則該化合物的化學式為___________。已知:該晶胞的邊長為437.6 pm,NA表示阿伏加德羅常數的值,則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。
【答案】3d54s1 +6 > 2CrCl3+H22CrCl3+2HCl 離子 sp2、sp3 Cr4H4(或CrH)
【解析】
(1)根據基態(tài)鉻原子得核外電子排布,寫出價電子排布式;根據價層電子,確定鉻元素的最高價態(tài);價電子處于半滿或全滿時比較穩(wěn)定,電離能比較大;
(2)CrCl3在含HCl的H2氣流中被還原,寫出方程式;離子晶體的熔點較高;CH3COO-中,甲基中的碳原子為sp3雜化,另一個碳原子為sp2雜化;
(3)CrO3中鉻元素為+6價,則存在2個過氧根,確定結構式;
(4)均攤法確定化學式。確定一個晶胞的質量和體積,在計算晶胞密度;
(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1;根據價層電子,鉻元素的最高價態(tài)為+6;鶓B(tài)Cr+的價電子排布式為3d5、基態(tài)Mn+的加點字排布式為3d54s1,故鉻元素的第二電離能大于錳元素的第二電離能;
答案:3d54s1 +6 >
(2)CrCl3在含HCl的H2氣流中被還原,反應方程式為2CrCl3+H22CrCl3+2HCl;CrCl3的熔點較高,為離子晶體;CH3COO-中,甲基中的碳原子為sp3雜化,另一個碳原子為sp2雜化;
答案:2CrCl3+H22CrCl3+2HCl 離子 sp2、sp3
(3)CrO3中鉻元素為+6價,則存在2個過氧根,結構式為;
答案:
(4)每個晶胞中的Cr原子數為8×1/8+6×1/2=4,H原子數為12×1/4+1=4,故其化學式為Cr4H4(也可以簡化為CrH,但不可簡化為Cr2H2)。一個晶胞的質量為g,一個晶胞的體積為(4.376×10-8)3cm3,則晶體的密度為;
答案:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種流程如下:
請回答下列問題:
(1)給濾液E中通入過量的NH3,其反應的離子方程式是____________________。
(2)流程Ⅱ中加入燒堿溶液后,生成SiO的離子方程式是__________________。
(3)驗證濾液A中含Fe3+,可取少量濾液并加入______________(填寫試劑名稱)。
(4)濾液C中溶質的主要成分是___________(填化學式)。
(5)濾液F中離子電荷守恒的關系式為___________________________。
(6)濾液C和濾液F共同的溶質為G,用惰性電極電解500mL 0.1 mol·L-1的G溶液,若陽極得56 mL氣體(標準狀況),則所得溶液在常溫下pH為_____________(忽略電解前后溶液體積的變化)。
(7)已知25 ℃時Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=1.8×10-11。取適量的濾液A,加入一定量的燒堿溶液至達到沉淀溶解平衡,測得該溶液的pH=13.00,則25℃時殘留在溶液中的c(Mg2+)=________ mol·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體,合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2·MnO,含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)制備碳酸錳的流程如下:
(1)“浸取”步驟中,MnO2·MnO發(fā)生反應的離子方程式為___,還能被K2SO3還原的物質有___(填化學式)。“過濾”時濾渣的主要成分是___。
(2)如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液離子濃度低于1.0×10-5mol·L-1),請補充完整由“氧化”后的溶液制備MnCO3的實驗方案:向“氧化”后的溶液中加入____,調pH為___,___,得較純MnCl2溶液,加入KHCO3溶液沉錳得MnCO3。(實驗中可能用到的試劑為K2CO3溶液、鹽酸)。
(3)“沉錳”步驟的離子方程式為___,若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol·L-1,則Ksp(MnCO3)=___。
(4)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應,原理為:Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-
①請配平上述離子方程式___;
②確認Mn2+離子已經完全反應的現象是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出氯原子的原子結構示意圖____________,NH4Cl的電子式_______________;
(2)用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________;
(3)已知一定條件下,白磷轉化為紅磷釋放出能量,則等質量的白磷比紅磷具有的能量___(填“高”、“低”),故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____(填“強”、“弱”),等質量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷,______放出熱量多。
(4)在“綠色化學工藝”中,理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物,即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟性”原則的是 ____。(請?zhí)钚蛱枺?/span>
①置換反應,②化合反應, ③分解反應, ④取代反應, ⑤加成反應,⑥加聚反應
(5)電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為_____________。取等物質的量的MgO和Fe2O3 的混合物進行鋁熱反應,反應的化學方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】核電荷數依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構,AC2為非極性分子,B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高,E原子的一種核素的質量數為49,中子數為27。F元素是第四周期元素中未成對電子數最多的元素,FCl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2∶1,1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應能立即生成3molAgCl。請根據以上情況,回答下列問題:(答題時需用元素符號表示)
(1)B氫化物與HCl反應生成的含有B元素粒子的空間構型是___________;F元素原子的最外層電子數為________個。
(2)B3-離子分別與AC2及由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體,則B、C組成的化合物化學式為_______________;B3-離子還可以和某一價陰離子互為等電子體,該陰離子電子式為_________,這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子,則金屬陽離子符號為_________。
(3)B元素與同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為_______________。
(4)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時,B被還原到最低價,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______________。
(5)F3+的核外電子排布式是_________________________,FCl3形成的六配位的配合物化學式為________________________。
(6)E的一種氧化物晶胞結構(長方體)如圖所示,該氧化物的化學式為__________;若該晶胞的三個晶胞參數分別為:apm、bpm、cpm。則該氧化物的密度為____________g/cm3。(寫出表達式即可)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良,反應方程式為:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質,下列說法正確的是
A.充電時,當陽極質量減少23.9g時轉移0.2 mol電子
B.放電時,PbO2電極附近溶液的pH增大
C.電子放電時,負極反應為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2O
D.充電時,Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:pAg=lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×1012。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據圖像所得下列結論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L1
B.圖中x點的坐標為(100,6)
C.圖中x點表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀
D.把0.1 mol·L1的NaCl換成0.1mol·L1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼部分
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:
回答下列問題:
(1)C的化學名稱為______________________
(2)F中含氧官能團的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應①的反應類型為___________,反應④的化學方程式為______________________
(5)M為的同分異構體,能與NaHCO3溶液反應產生氣體,則M的結構共有種____(不考慮立體異構);其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結構簡式為_______
(6)利用Wittig反應,設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.裝置可用于蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B.裝置可測定中和反應反應熱
C.圖丙裝置可以探究溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4反應的影響
D.圖丁裝置可以論證醋酸、碳酸、硼酸的酸性強弱順序為:醋酸>碳酸>硼酸
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