下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A、液面在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積
B、相同溫度下，0.2mol?L-1醋酸溶液和0.1mol?L-1醋酸溶液中的c（H+）
C、在0.1mol?L-1NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)
D、在FeCl2溶液中，c（Cl-）與c（Fe2+）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解質(zhì)在水溶液中的電離,鹽類水解的原理
專題：
分析：A．滴定管最大數(shù)值下面還有溶液，其體積未知；
B．醋酸是弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，濃度不同電離程度不同；
C．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離；
D．在FeCl2溶液中，二價(jià)鐵發(fā)生水解．
解答： 解：A．滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導(dǎo)致無法計(jì)算其溶液體積的比值，故A錯(cuò)誤；
B．相同溫度下0．lmol/L的CH3COOH與0.2mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸的電離程度不同，所以的c（H+）之比不是1：2，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，所以陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比等于2：1，故C正確；
D．在FeCl2溶液中，二價(jià)鐵發(fā)生水解，所以c（Cl-）與c（Fe2+）之比大于2：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及滴定管的構(gòu)造，離子濃度大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，綜合考查學(xué)生的分析、理解能力，為高考常見題型，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L-1鹽酸中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅谙嗤瑴囟认拢琧（Ag+）由大到小的順序是（　�。�
A、①②③B、③②①
C、②①③D、②③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可簡寫為．現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為 ．
①W的分子式為
 
；
②W的一氯代物有
 
種．
③下列有關(guān)W的說法不正確的是
 
（填編號(hào)）；
a．能發(fā)生還原反應(yīng)         b．能發(fā)生氧化反應(yīng)        c．能發(fā)生加聚反應(yīng)d．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大
④W屬于
 
（填編號(hào)）．
a．芳香烴       b．環(huán)烴        c．不飽和烴       d．炔烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于某合成材料（如塑料制品）廢棄物的處理方法中正確的是（　�。�
A、將廢棄物混在垃圾中填埋在土壤中
B、將廢棄物焚燒
C、將廢棄物用化學(xué)方法加工成涂料或汽油
D、將廢棄物傾倒在海洋中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

每個(gè)公民都應(yīng)該有安全意識(shí)，今年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘．下列做法存在安全隱患的是（　　）
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②給試管中液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°角，直接固定在藥品處加熱；
③取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)；
⑤廢舊電池應(yīng)回收處理．
A、全部B、①②④C、①③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）已知肼（N2H4）是航空領(lǐng)域的常用燃料，可以與氧化劑NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓遥?br />①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
請寫出N2H4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g） 和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 

②NH3溶于水可配成氨水．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="nlvwyfm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 
．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)NO2的物質(zhì)的量：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
7
8
，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
 
．
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將nmol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加VL氨水后溶液呈中性，則所滴加的氨水濃度為
 
mol?L-1．（已知NH3?H2O 電離常數(shù)Kb=2×10-5 mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是（　�。�
A、常溫下NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=1×10-2 mol/L
B、Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、KHSO3溶液呈酸性，c（K+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
D、0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O等體積混合后溶液呈堿性：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知分子式為C10H14的分子，不能使溴水褪色，但可使酸化的高錳酸鉀溶液褪色．它的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)烷基，它與液溴在還原鐵粉存在下，反應(yīng)生成物結(jié)構(gòu)有3種，則此烷基的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量，請分析上述實(shí)驗(yàn)過程中，①所發(fā)生的反應(yīng)；②溶液的成分；③溶液的pH的變化，并回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）當(dāng)加入的鹽酸與稀氨水體積相等時(shí)，所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)溶液的pH恰好等于7時(shí)，溶液中對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
，此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是
 
．
（4）當(dāng)?shù)稳臌}酸的體積恰好為氨水體積的兩倍時(shí)，則c（Cl-）=
 
．

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