Question

【題目】下列關于離子方程式的評價正確的是(　　)

選項	離子方程式	評價
A	將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2	正確； Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化
B	用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：2Cl－－2e－==Cl2↑	正確； Cl－優(yōu)先于OH－放電
C	過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO3－	正確； H2SO3的酸性強于HClO
D	Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－==MgCO3↓＋ 2H2O	正確； MgCO3比Mg(OH)2更難溶

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，二價鐵離子、碘離子都被氧化；
B.銅做電極，陽極為活性電極，陽極參與放電；
C.HClO有強氧化性；
D.氫氧化鈉足量，與碳酸氫鎂反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水。

A.氯氣過量，二價鐵離子、碘離子都被氧化，離子方程式為：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A正確；
B.用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：Cu-2e-=Cu2+，評價及離子方程式均不合理，故B錯誤；
C.HClO有強氧化性，能夠氧化SO2，正確的離子方程式為：SO2＋H2O＋ClO－==Cl-＋SO42-+2H+,評價及離子方程式均不合理，故C錯誤；
D.氫氧化鈉足量，與碳酸氫鎂反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32-+ 2H2O ，故D錯誤。
所以A選項是正確的。