【題目】0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）= ， c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）= ．

【答案】2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）； c（Na+）=0.1mol/L
【解析】解：NaHSO3溶液中，存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），

由物料守恒可知，c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）=c（Na+）=0.1mol/L，

所以答案是：c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），c（Na+）=0.1mol/L．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明次氯酸是弱酸的事實是（ ）

A.可以和堿反應B.次氯酸具有漂白性

C.次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解D.次氯酸鈣可以和碳酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 在接觸室里用98.3%的濃硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸霧便于SO3吸收完全

B. 工業(yè)制玻璃和煉鐵過程中都要加入石灰石，目的是除去雜質二氧化硅

C. 工業(yè)制備和提純硅的三步化學反應都是氧化還原反應

D. 氯堿工業(yè)得到的產(chǎn)品可以用來制鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.質譜、紅外光譜都能夠快速、精確地測定有機物的相對分子質量
B.核磁共振氫譜中，CH3COOH，CH3OH都可給出兩種信號
C. 的名稱為2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯
D. 、 和 互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子

C. 標準狀況下，22．4LN2和H2混合氣中含NA個原子

D. 3mol單質Fe完全轉變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】色氨酸是植物體內(nèi)生長素生物合成重要的前體物質，普遍存在于高等植物中．純凈的色氨酸為白色或微黃色結晶，微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉，其結構如圖所示，下列關于色氨酸的說法不正確的是（ ）

A.色氨酸的分子式為C11H12N2O2
B.色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應
C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因為其與酸、堿都能反應生成鹽
D.將色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定條件下最多可形成三種二肽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗。

（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2 氣體,寫出該反應的化學方程式________

（2）分別將SO2 氣體通入下列C 溶液中,請回答下列問題:

①少量SO2通入紫色石蕊試液,現(xiàn)象是_______,繼續(xù)通入過量SO2 氣體,現(xiàn)象是____________

②SO2 通入紫色KMnO4溶液,現(xiàn)象是_______,其反應的離子方程式為__________

③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,現(xiàn)象是_________

④若C為雙氧水，則通入SO2 后,請大膽判斷所得溶液是_______(填溶質的化學式),若該同學制備的SO2 氣體中混有CO2 氣體,產(chǎn)生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.硫酸的摩爾質量是98 g
B.氯原子的摩爾質量等于氯的相對原子質量
C.標準狀況下，任何物質的摩爾體積都約是22.4 L
D.1 mol氧氣的質量為32 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)會產(chǎn)生大量CO2，增加了碳排放量。人們一直努力將CO2變廢為寶。

途徑一：將CO2催化加氫可制取乙烯。

已知：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH= －152kJ/mol

（1）如圖所示為在體積為2L的恒容容器中，投料為1mol CO2和3mol H2時，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響。請回答：

①計算250℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=_______（列出計算式即可）。

②下列說法正確的是_____。

a．平衡常數(shù)大�。篗＞N

b．反應物活化分子百分數(shù)大小：M＞N

c．當壓強、混合氣體的密度或不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態(tài)

d．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1

（2）下列措施一定可以提高平衡體系中C2H4百分含量，又能加快反應速率的是 ________。

a．升高溫度 b．縮小體積，增大壓強

c．增大H2的濃度 d．將產(chǎn)物從反應體系中分離出來

途徑二：以稀硫酸為電解質溶液，利用電解原理將CO2轉化為乙烯。

已知：該電解池的工作原理如圖所示。

（1）M極上的電極反應式為________________________；

（2）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生的反應為：PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。若鉛蓄電池中消耗1molH2SO4，理論上能產(chǎn)生標準狀況下C2H4____________L（結果保留兩位小數(shù)）。

（3）反應一段時間后，停止通電并撤掉交換膜使溶液充分混合。此時和電解前相比，硫酸溶液的pH____________（選填“變大”、“變小”或“不變” ）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案