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【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是

A.圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點

D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

【答案】B

【解析】

A．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，圖中平衡狀態(tài)相同，應為使用催化劑，故A錯誤；

B．圖中金剛石比石墨的能量高，則石墨轉化為金剛石的反應的△H＞0，故B正確；

C．增大氫氣的量，可促進氮氣的轉化率，則圖中a點N2的轉化率小于b點，故C錯誤；

D．開始的pH相同，稀釋相同倍數時，酸性強的pH變化大，則HA的酸性強，相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下：

含硫燃料AB硫酸

請回答下列問題。

（1）A的化學式為__________，B的化學式為__________________________________。

（2）三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。

（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。

（4）雨水的pH小于5.6時，就判定為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經測定某次雨水所含酸性物質只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨產生可采取的措施是__________(填字母)。

A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪建高

C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農村

E．開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可��？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依次書寫下列有關反應化學方程式或離子方程式，并指出某些反應的氧化劑。

（1）鐵與水蒸氣反應_________________________氧化劑_________________

（2）二氧化硅與碳在高溫下反應_______________________________ 氧化劑_________

（3）硝酸銀與氯化鈉反應的離子方程式______________________

（4）粗鹽提純中與氯化鋇反應的相關離子方程式_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是

A. H2還原CuO的反應只屬于還原反應

B. 置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應

C. 3O22O3是氧化還原反應

D. 復分解反應一定不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，物質的量最大的是________，含分子個數最多的是________，含原子個數最多的是________，質量最大的是________。

A．6 g H2；

B．0.5 mol CO2；

C．1.204×1024個HCl分子；

D．標準狀況下33.6LCH4；

E．92 g乙醇(C2H5OH)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 (　 　)

A. 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2

B. 一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產物，失去的電子數為0.2 NA

C. 鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”。工業(yè)制取方法如圖，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)24H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為___。

（2）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是___。

（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為___�？裳h(huán)使用的物質X是___（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：___。

（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣態(tài)產物有CO、___。

（5）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將其轉化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.59×10－9，請問至少需要___molL－1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現上述轉化（忽略CO32－的水解）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法不正確的是

A.上述工藝流程中涉及到化合、分解、復分解和置換反應

B.①只發(fā)生物理變化

C.②是工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2

D.③④涉及的反應均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復鹽，在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質）制備明礬的實驗方案如下：

（1）試劑①應選用_____________(填代號）。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________。

（3）溶液B中溶質的主要成分為____________________ (填化學式)。

（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。

（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質量為474g·mol-1)

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