【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

K＝1.77×10－4

K＝4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

下列選項(xiàng)正確的是( )

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)

D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

【答案】C

【解析】選C。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷電離程度：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO。A項(xiàng)，應(yīng)生成HCO；B項(xiàng)，HCN消耗的NaOH多；C項(xiàng)，c(Na＋)－c(HCOO－)＝c(OH－)－c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)＝c(OH－)－c(H＋)，后者堿性強(qiáng)，所以c(OH－)－c(H＋)的值大；D項(xiàng)，都相互促進(jìn)水解，其中促進(jìn)程度CN－>HCO>HCOO－，促進(jìn)程度越大，此鹽濃度越大，所以c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好
B.氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述
C.將水壩的鋼鐵閘門與直流電的負(fù)極相連可以防閘門腐蝕
D.煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到衍生物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)2016年9月G20峰會(huì)在杭州舉行。

①峰會(huì)部分場(chǎng)館使用了新型環(huán)保墻面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2屬于________(填字母，下同)。

a. 有機(jī)高分子材料　　　　　b. 無(wú)機(jī)非金屬材料　　　　　c. 金屬材料

②峰會(huì)場(chǎng)館空調(diào)使用CO2和水作制冷劑。不用氟利昂作制冷劑的目的是________。

a. 防治酸雨　　 b. 降低溫室效應(yīng) c. 保護(hù)臭氧層

③央行發(fā)行了G20峰會(huì)金銀合金紀(jì)念幣。關(guān)于該紀(jì)念幣的說(shuō)法正確的是________。

a. 可以溶于鹽酸

b. 相比純金幣，熔點(diǎn)高

c. 相比純金幣，硬度大

(2)紫薯營(yíng)養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營(yíng)養(yǎng)成分含量表：

營(yíng)養(yǎng)成分

含量(每100 g)

營(yíng)養(yǎng)成分

含量(每100 g)

水分

9.9 g

鈣元素

23.00 mg

脂肪

0.2 g

鐵元素

1.10 mg

蛋白質(zhì)

4.8 g

硒元素

0.02 mg

淀粉

82.5 g

花青素

0.10 g

纖維素

2.7 g

其他

……

①紫薯粉中的脂肪在人體內(nèi)會(huì)水解成高級(jí)脂肪酸和________。

②以上營(yíng)養(yǎng)成分中________是人體中含有的微量元素。

③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有________性(選填“氧化”或“還原”)，可用于抗衰老。

④在酶的作用下，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖再轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳。寫(xiě)出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式__________________。

(3)防治環(huán)境污染，呵護(hù)生態(tài)環(huán)境是當(dāng)今社會(huì)的主題之一。

①下列措施中，不能減少霧霾的是________(填字母)。

a. 禁止焚燒秸稈、樹(shù)葉

b. 優(yōu)選公交出行，減少汽車尾氣排放

c. 提倡火力發(fā)電，提高燃煤使用量

室內(nèi)裝修中使用不合格大理石可能會(huì)釋放放射性氣體________。

②下列污水處理的方法只涉及到物理變化的是________(填字母)。

a. 活性炭吸附法　　 b. 化學(xué)沉淀法　　 c. 中和法

廢水處理時(shí)通常加入明礬作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，明礬水解的離子方程式為_______________________�！�

③用過(guò)的聚乙烯塑料食品袋要回收處理。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

④鋰電池為動(dòng)力的新能源汽車可實(shí)現(xiàn)汽車低碳排放，鋰電池屬于________電池(選填“一次”或“二次”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】．膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是

A、分散質(zhì)粒子的大小 B、是不是一種穩(wěn)定的體系

C、會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D、粒子有沒(méi)有帶電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A.蒸餾
B.升華
C.干餾
D.萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】( 15 分）

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。

(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是＿（填序號(hào)）

A.往燒瓶中加人MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加人濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

① 判定甲方案不可行，理由是 。

② 進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③ 判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。

［已知：Ksp（CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3) = 2.3×10-11

④ 進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。

(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：

Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq），當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ）

A. 溶液中Ca2+數(shù)目不變 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3相比較，下列結(jié)論正確的是

A．它們的分子數(shù)目之比是 1∶1 B．它們的氧原子數(shù)目之比為 2∶3

C．它們的體積之比是 1∶1 D．它們的密度之比為 2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開(kāi)發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)已知：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1 274.0 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol

甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。則p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序?yàn)開(kāi)_______________。

②100 ℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a．容器的壓強(qiáng)恒定

b．容器內(nèi)氣體密度恒定

c．3v正(CH4)＝v逆(H2)

d．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2

(3)甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示，通入a氣體的電極是原電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案