Question

有關(guān)元素A、B、C、D、E的信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	元素主要化合價(jià)為-2，A的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)
B	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C	原子中含10個(gè)P電子
D	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)原子質(zhì)量相差35.5

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素A～E中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質(zhì)的化學(xué)式為______。

（2）E元素與B元素可形成EB₂和EB₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號(hào)）________。

①保存EB₂溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②EB₂只能通過置換反應(yīng)生成，EB₃只能通過化合反應(yīng)生成

③銅片、碳棒和EB₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY₃的濃溶液，原無色溶液都變?yōu)樽仙?/p>

（3）用化學(xué)符號(hào)表示D₂C的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c(C^2－)=______________。

（4）將一定量的B單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中含有三種含B元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是___________，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

（5）工業(yè)上冶煉E單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________________________。

Answer 1

（1）SO₂、Na₂O₂（各2分）

（2）①③（3分）

（3）c(S^2-)= 1/2[c(Na⁺)+c(H⁺)- c(HS^-)-c(OH^-)]或c(S^2-)= 1/2c(Na⁺)- c(HS^-)-c(H₂S)(其它合理答案也可)（2分）

（4）16.8g （2分），0.21mol（2分）

（5）Fe₂O₃+3CO3CO₂+2Fe（3分）

解析:

根據(jù)題給信息A為氧元素，實(shí)驗(yàn)室可以用雙氧水來制備氧氣；所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Ｂ元素為氧或者氯，因?yàn)椋翞檠酰�所以B為氯元素；Ｃ元素原子中含10個(gè)P電子，P電子一定為2p⁶3p⁴，Ｃ元素為硫；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，由于Mg(OH)₂、Al(OH)₃難溶，所以該物質(zhì)為NaOH，Ｄ為鈉元素；E有兩種氯化物，相對(duì)原子質(zhì)量相差35.5，E有變價(jià)，為Fe元素。

（1）)漂白性物質(zhì)包括化合漂白和氧化性漂白等，這幾種元素中的兩種元素形成的具有漂白性的物質(zhì)有SO₂、Na₂O₂。

（2）FeCl₂可以通過化合反應(yīng)制得，如：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，F(xiàn)eCl₃可以通過分解反應(yīng)制得如2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O；淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl₃的濃溶液，溶液呈藍(lán)色，苯酚溶液中滴加幾滴FeCl₃的濃溶液，溶液顯紫色，正確的說法為①③。

（3）在Na₂S溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(S^2-)+ c(HS^-)+c(OH^-)= c(Na⁺)+c(H⁺)，根據(jù)物料守恒有：c(Na⁺) = 2 [c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)]，變形即可。

（4）根據(jù)得失電子守恒，Cl₂與KOH反應(yīng)生成KClO、KClO₃外，還有KCl生成，依據(jù)ClO^—和ClO₃^—的物質(zhì)的量配平方程式，有5Cl₂+10KOH=7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O，轉(zhuǎn)移電子0.03×7=0.21mol，反應(yīng)消耗KOH的質(zhì)量為0.03×10×56=16.8g。

（5）工業(yè)煉鐵是用CO還原鐵礦石制得。

本題是以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律為載體考查元素及其化合物及基本理論知識(shí)。