精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列實驗能達到預期目的的是
A．檢驗溶液中是否含有：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水
B．從含I－的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C．檢驗溶液中是否含有：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
D．分離NaCl和NH4Cl：將固體加熱
D

試題分析：A不正確，因為HCO3－也能和鹽酸反應生成CO2；酒精和水互溶，不能作為從碘水中萃取單質碘的萃取劑；C不正確，因為硝酸極易氧化性，含有亞硫酸鹽也能被氧化生成硫酸鹽，應該用稀鹽酸；氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，可以實現(xiàn)分離，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題注重基礎，側重學生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓練與指導，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范復燃實驗設計與操作能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示對試劑選用或實驗操作正確的是
     

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為：
2KMnO4　+ 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl2　+ 5Cl2­↑+ 8H­2O

試回答下列問題：
（1）在反應2KMnO4 + 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，HCl體現(xiàn)的性質為________和_________.當生成的Cl2的體積5.6L（標準狀況下）,求轉移的電子的個數(shù)________(阿伏伽德羅常數(shù)用NA來表示)
（2）裝置H中盛放的試劑是      。裝置P中盛放的試劑是      。
（3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾    ，打開彈簧夾    。
（4）處理尾氣時，發(fā)生反應的離子方程式為                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某學生設計如下圖Ⅰ裝置，測定2 mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應的速率。請回答：                           
圖Ⅰ                              圖Ⅱ
（1）裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是                。
（2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，他限定了兩次實驗時間均為10 min，他還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是                                。
（3）實驗結束后，得到的結論是                                  。
（4）該生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是
A．干燥B．吸收HClC．蒸餾石油D．制取氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種混合氣體可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網，經充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是(    )
A．一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一種
D．一定有N2和HCl，沒有CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗能達到預期目的的是：
編號
實驗內容
實驗目的
A
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
證明SO2具有氧化性
B
將Cl2通入NaBr溶液中
比較氯離子與溴離子的氧化性強弱
C
將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
研究溫度對化學平衡的影響
D
分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化劑對H2O2分解速率的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A．驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小B．用銅和稀硝酸制取并收集少量NO
C．驗證明氨氣的溶解性大小D．實驗室用氯化銨制少量氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）                 ，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從        色變?yōu)?u>       色，且半分鐘不變色。
（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為            mL

（5）下表中數(shù)據(jù)為某同學在三次滴定實驗中所得，據(jù)你分析，三組數(shù)據(jù)是否都合理，如果不是，其中應舍棄的是第                   次。（填寫序號）
滴定次數(shù)
待測體積（ml）
標準燒堿體積（ml）
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第1次
20.00
0.40
20.40
第2次
20.00
4.00
24.00
第3次
20.00
0.10
22.10
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案