把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1：1
  2. B.
    2：5
  3. C.
    4：1
  4. D.
    3：1
B
分析：反應(yīng)的方程式有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe=3FeCl2，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算．
解答：設(shè)原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
y 2y
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2y y 3y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（x-y） （x-y） （x-y）
則：[3y+（x-y）]：（x-y）=3：1，
y：x=2：5，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計算，題目難度不大，注意根據(jù)方程式結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀H2SO4中，直到鐵片全部溶解。經(jīng)分析，溶液中無Fe3+離子，且生成的Fe2+離子與反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為10∶7。原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(    )

A.26％

B.74％

C.88％

D.95％

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析，溶液中沒有離子，且生成的離子與反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為10∶7，原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是

[　　]

A．26％
B．74％
C．88％
D．95％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．2：5C．4：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2007-2008學(xué)年江蘇省南京市溧水二中高一（上）期末化學(xué)模擬試卷（二）（解析版） 題型：選擇題

把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1：1
B．2：5
C．4：1
D．3：1

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