【題目】下列說法正確的是（ ）
A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)
B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D.實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應(yīng)稱量NaCl固體11.1g

【答案】C
【解析】解：A、銅、石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、NH3、CO2的水溶液導(dǎo)電的原因是一水合氨、碳酸電離出的離子，不是NH3、CO2本身電離的離子，因此NH3、CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、25g CuSO45H2O的物質(zhì)的量為 =0.1mol，故n（CuSO4）=0.1mol，溶液體積為100mL，故該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為： =1mol/L，故C正確；
D、沒有950ml的容量瓶，應(yīng)選擇1000ml容量瓶，配制0.2mol/L的NaCl溶液需氯化鈉質(zhì)量為1L×0.2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故D錯(cuò)誤，故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識，掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：

I.將Cl2通入石灰漿，在75℃左右充分反應(yīng)，然后過濾；

II．向?yàn)V液中加入稍過量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KClO3固體。

請回答下列問題：

（1）步驟I中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。

①標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。

（2）下圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。步驟II中，若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則KClO3得物質(zhì)的量濃度為_______________。從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙酚A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)此物質(zhì)的說法正確的是(　　)

A. 1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2

B. 該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

C. 該物質(zhì)的所有碳原子可能在同一平面

D. 該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后所得物質(zhì)的化學(xué)式為C15H28O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣ ， 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（I）取一定量的溶液于試管中，加入過量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀HNO3 ， 并放出5.6L（標(biāo)況下）無色無味的氣體，剩余沉淀4.66g．
（II）取部分濾液，加入過量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生13.6g無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
（III）另取部分濾液，加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)以上現(xiàn)象，試判斷：
①溶液中肯定存在的離子是 ；
②溶液中肯定不存在的離子是 ；
③溶液中可能存在的離子是 ；
④寫出實(shí)驗(yàn)（I）中沉淀部分溶于稀HNO3并放出無色無味氣體的離子方程式：
⑤實(shí)驗(yàn)（II）中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.1 mol/L
B.0.1 mol/L
C.0.01 mol/L
D.10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是

A. 金屬越純越不易被腐蝕 B. 干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕

C. 銅一定比鐵難腐蝕 D. 金屬的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以存在）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe2＋的主要反應(yīng)為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（________）（填字母編號）。

A.KMnO4溶液 B.淀粉-KI溶液 C.KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2＋不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是________________。

（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時(shí)：

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是______________。

（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是（ ）

A.Al2O3 B.SiO2 C.CO D.KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C. 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 NA

D. 常溫下56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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