【題目】2L恒容密閉容器中進(jìn)行的某可逆反應(yīng) X(g)+2Y(g) 2Z(g) 以c(Y)的改變表示的反應(yīng)速度υ正(單位為mol·L-1·s-1),υ正、υ逆與時間的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分的面積可表示( )
A.X的物質(zhì)的量濃度的減少B.Y的物質(zhì)的量濃度的減少
C.Z的物質(zhì)的量增加D.Y的物質(zhì)的量減少
【答案】B
【解析】
V(正)×t(平衡)表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時減少的濃度,V(逆)×t(平衡)表示Y向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時增大的濃度,故陰影部分的面積表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時“凈”減少的濃度,即陰影為平衡時Y的濃度減少量△c(Y),
A、濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故△c(X)=△c(Y),為陰影面積的一半,故A錯誤;
B、由上述分析可知,陰影為平衡時Y的濃度減少量△c(Y),故B正確;
C、由上述分析可知,陰影為平衡時Y的濃度減少量△c(Y),故C錯誤;
D、陰影為平衡時Y的濃度減少量△c(Y),容器的體積為2L,陰影部分的面積不能表示Y的物質(zhì)的量的減少量,故D錯誤;
故選:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0
B.圖乙表示反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率和時間的關(guān)系,達(dá)到新平衡后,氨氣濃度不變,壓強(qiáng)也不變
C.圖丙向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2,充分反應(yīng)后放出熱量 92.2 kJ
D.圖丁可表示在不同壓強(qiáng)P1、P2(P1>P2)條件下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,甲醇百分含量隨溫度變化的情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2C+O2=2CO的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJ
B.2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)放出的熱量大于221kJ
C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ
D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成的CO(g)中所具有的能量與參加反應(yīng)的O2(g)中所具有的能量的差
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PETG是一種新型材料,可回收利用,對環(huán)境不構(gòu)成任何威脅,其結(jié)構(gòu)簡式如下:,已知:RCOOR1+R2OH―→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG:
試回答下列問題:
(1)試劑X為______________;反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______________。
(2)寫出物質(zhì)H的名稱________________________。
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式: I_____________________________。
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(5)合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n (D)∶n (F)∶n (H)=__________(用m、n表示)。
(6)同時符合下列要求的物質(zhì)H的同分異構(gòu)體共有__________種。
①遇FeCl3溶液顯紫色;②能與NaHCO3溶液反應(yīng),并有氣體放出;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(7)已知:請寫出由D及其它必要物質(zhì)可合成的反應(yīng)歷程。________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有室溫下的四種溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,體積為VL;③pH=2的硫酸;④pH=12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.將②溶液用蒸餾水稀釋,使體積擴(kuò)大10倍,所得溶液pH變?yōu)?/span>(a-1)
B.V1L③溶液和V2L④溶液混合,若混合后溶液pH=3,則V1:V2=11:9
C.①與④兩溶液等體積混合,混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬;卮鹣铝袉栴}:
(1)CuFeS2是其中銅的主要存在形式。CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是__。銅原子核外電子排布式為___。
(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時,有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。
①X分子的立體構(gòu)型是__,中心原子雜化類型為__。
②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是__。
(3)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤對電子的是__。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體,其中一種可溶于水,則此種化合物是__(填“極性”或“非極性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是__。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__。
②若合金的密度為dg·cm-3,晶胞邊長a=__nm。(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100℃時,把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時,NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時,體系已達(dá)到平衡,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是
A.平衡時,體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1
B.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
C.前2s,N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1
D.在2s時,體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙兩池中的電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題。
(1)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的__棒,乙池中的__棒。
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是__。
(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:
①乙池中總反應(yīng)的離子方程式為__。
②乙池中碳棒上的電極反應(yīng)屬于__(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法中正確的是( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.由C(金剛石)=C(石墨)<0,可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) = -571.6kJ/mol
D.在稀溶液中,若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
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