4．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Cl-、Na+、SO42-B．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
C．Ca2+、H+、S2-、ClO-D．H+、Cl-、Fe2+、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．H+、S2-、ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各指定微粒的數(shù)目比不是1：1的是（　�。�
A．Na2O2中陰離子和陽離子B．NaOH晶體中陽離子和陰離子
C．${\;}_{12}^{24}$Mg2+離子中的質子和中子D．氯化鈉中的質子總數(shù)和電子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑．工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含F(xiàn)eO和SiO2雜質）來制取無色CuCl2的流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表
離子符號Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH2.57.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.76.7
（1）第②步反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）濾渣A的成分有SiO2（填化學式），檢驗濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是取少量濾液C于試管中，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明濾液C中Fe3+未除盡，反之未除盡．
（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是氯化氫可抑制氯化銅的水解；
（4）稱取30.250g已制得的無水CuCl2產(chǎn)品（含0.0204molFeCl3雜質），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應后過濾．得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL，則該無水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質量分數(shù)為0.89（用小數(shù)表示，計算結果保留2位小數(shù)）．

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12．臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖象如下列選項，其中對應分析結論正確的是（　�。�
A．B．C．D．
平衡后升溫，
NO2含量降低		0～2s內，
v（O3）=0.2 mol•L-1•s-1		V正：b點＞a點
b點：v逆＞v正		恒溫，t1時再充入O3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍．則下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
B．X的氫化物沸點一定低于Y的氫化物
C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物
D．短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關反應為：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應．
（1）若已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-a kJ/mol，則還需要知道熱化學方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ/mol（反應熱的絕對值用b表示），即可求出用活性炭還原法處理NO反應的反應熱．
（2）該化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，已知升高溫度時，K增大，則正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）若2min內氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（4）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉化率，可以采取的措施是移走生成物N2和（或）CO2．
（5）下列各項能判斷該反應t1時刻后達到平衡的圖1示是abc（填序號字母）．

（6）圖2是以甲醇為燃料的新型固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應式為CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池做電源，給某鐵質水管上鍍鋅，當A極消耗標況下1.12L O2，水管增重的質量是6.5克．

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16．含氮化合物種類繁多，卟吩（圖A）連有取代基時即稱為卟啉，卟啉的四個氮原子易與金屬離子結合生成葉綠素（圖B）等多種物質．請回答：

（1）卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是sp3、sp2
（2）下列有關葉綠素分子的說法正確的是BD（填選項序號）．
A．圖1中1-5號C中有三個具有手性
B．分子中存在配位鍵
C．圖1中1、2、3、4號C共面
D．N的第一電離能大于O
（3）卟啉與Fe2+合即可形成血紅素，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6
（4）氰化氫（HCN）是一種含氮劇毒化合物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：1．由分子結構推測，氰化氫易（填“易”或“不易”）溶于水，原因是HCN和水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，HCN易溶于水．氰化氫進人人體后產(chǎn)生的CN-能使人迅速中毒，請舉出兩種CN-的等電子體N2、CO．
（5）N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質，其晶體結構如圖2，若其晶胞邊長為apm，則其密度為$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只列算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮化鋁（AIN）是一種新型的無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質．化學研究性學習小組為測定該產(chǎn)品中氮化鋁的質量分數(shù)，取一定量的氮化鋁產(chǎn)品，進行以下實驗．已知：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑：
同學們設計的實驗裝置如圖：
（1）廣口瓶中水上方的試劑X可選用d．（填字母）．
a．酒精        b．苯       c．四氯化碳       d．植物油
（2）廣口瓶中的液體未裝滿（上方留有空間），實驗測得的NH3的體積將c （填字母）．
a．偏大        b．偏小        c．不受影響
（3）導氣管A的作用是平衡分液漏斗上方與錐形瓶內壓強，使液體容易滴下、使滴下的液體體積不影響測定的NH3的體積．
（4）實驗中取該氮化鋁產(chǎn)品m g，實驗測得氨的體積為n L（已折算成標準狀態(tài)），則該氮化鋁產(chǎn)品中的質量分數(shù)為$\frac{41n}{22.4m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測溶液的pH
B．實驗室制備干燥純凈的氯氣時，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸
C．用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌
D．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，測定結果偏低

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