【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH = 241.8 kJ/mol
③C(s)+O2(g)CO(g) ΔH = 110.5 kJ/mol
④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH = 393.5 kJ/mol
回答下列問題:
(1)H2的燃燒熱ΔH為 ;C的燃燒熱為 。
(2)燃燒1 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為 。
(3)已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol,現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),完全燃燒后放出總熱量為867.9 kJ,且生成18 g液態(tài)水,則混合氣體中H2為_________L,CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為_________(精確至小數(shù)點后一位)。
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【題目】(1)根據(jù)下列圖示,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
A.___________________________________。
B.___________________________________。
(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。
(3)如圖是598 K時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
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【題目】正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下:
2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
相對分子質(zhì)量 | 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
合成反應(yīng):
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。
②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時間。
分離提純:
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中,振蕩后靜置,分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11 g。
請回答:
(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為 。
(2)加熱A前,需先從 (填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)步驟③的目的是初步洗去 ,振蕩后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的 (填“上”或“下”)口分離出。
(4)步驟④中最后一次水洗的目的為 。
(5)步驟⑤中,加熱蒸餾時應(yīng)收集 (填選項字母)左右的餾分。
a.100℃ b. 117℃ c. 135℃ d.142℃
(6)反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ,下層液體的主要成分為 。
(7)本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為 。(保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5mol·L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示:
請回答:
(1)x與y的差值為_____________mol。
(2)原溶液的pH=_____________。
(3)原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=_____________。
(4)原溶液中c(Cl-)=______________mol·L-1。
(5)寫出所加氫氧化鈉溶液的體積33~35mL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。
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【題目】COS 、H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知
Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol-1;
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1;
(1)斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示:
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol-1 | 1319 | 442 | 1076 | 678 | 930 | 1606 |
X=___________。
(2)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進行上述兩個反應(yīng),在T10C時達(dá)到平衡,體系內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為5%(如下圖M點)。
請回答下列問題:
①請在圖中畫出以M為起點,從T1℃開始升溫過程中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線。_____
②T1℃時,測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol,則平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為_________。
(3)現(xiàn)有兩個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N,在M中充入1 mol CO和1 mol H2O,在N中充入1 mol CO2和1 mol H2,均在700 ℃下開始按Ⅱ進行反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是_______。
A.容器M、N中正反應(yīng)速率相同
B.容器M中CO的物質(zhì)的量比容器N中的多
C.容器M、N中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D.容器M中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
(4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4×10-7 | 1.3×10-7 |
Ka2 | 4.7×10-11 | 7.1×10-15 |
煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為
______________________________________;常溫下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL(標(biāo)況)H2S氣體,反應(yīng)后離子濃度從大到小順序為_____________________。
(5)25℃時,用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示:
①25℃時Ksp(CuS)=__________________。
②25℃時向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時開始生成SnS沉淀,此時溶液中Cu2+濃度為__________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示:
已知:①A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為32。
②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)。
請回答下列問題:
(1) A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
(2)B中的官能團名稱是______________________。
(3)D→E的反應(yīng)類型是______________。
(4)①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________
②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是______________。
(5) E的名稱是___________。
(6) G的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的共有_____種。
①苯環(huán)上只有兩個取代基;
② 1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2。
(7) 寫出由合成的流程圖(注明反應(yīng)條件)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶于水的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。請回答下列問題:
(1)寫出化學(xué)式:A__________C__________
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→B:________________________________。
B→D:________________________________。
C→E:________________________________。
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