現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨，請(qǐng)回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
分析：（1）根據(jù)酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H+或OH-濃度越大、鹽的水解能促進(jìn)水的電離分析；
（2）根據(jù)二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH3?H2O溶液分析．
解答：解：（1）向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H+或OH-濃度越大，由水電離出的H+濃度越小；鹽的水解能促進(jìn)水的電離，所以由水電離出c（H+）由大到小的順序?yàn)椋孩堍冖邰伲?br />故答案為：④②③①；
（2）二者完全反應(yīng)生成NaCl和NH3?H2O，由于NH3?H2O電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+），
故答案為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意溫度影響水的離子積，溫度不同，水的離子積不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
OH-、
OH-、
、
H2CO3
H2CO3
．（填寫微粒符號(hào)）
（2）常溫時(shí)，Al2（SO4）3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制Al2（SO4）3的溶液時(shí)，為了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的
硫酸
硫酸
（填寫物質(zhì)的名稱）．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH3?H2O   ④（NH4）2CO3   ⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）從大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
②＞④＞⑤＞①＞③
②＞④＞⑤＞①＞③
．（填寫溶液的序號(hào)）
（4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉，四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號(hào)
④＞②＞③＞①
④＞②＞③＞①
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①鹽酸、②氫氧化鈉、③氯化銨、④醋酸鈉，請(qǐng)回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，①、②、③、④四種溶液pH由大到小的順序是（填序號(hào)）
②＞④＞③＞①
②＞④＞③＞①
．
（2）25℃，將②和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．
（3）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
＞
＞
25℃．在t℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
④②③①
④②③①
．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（3）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
101：9
101：9
．
（4）25℃時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則a/b=
1
1
（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則a/b=
0.1
0.1
（填數(shù)據(jù)）；
③若x+y＞14，則a/b=
10x+y-14
10x+y-14
（填表達(dá)式）；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為
x+y=14+lg（
a
b
）
x+y=14+lg（
a
b
）
（填表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是（　�。�

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